【题目】(双选题)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中,正确的是( )
A.久置在敞口容器中的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)
B.在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)
D.浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)
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【题目】磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。
(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g),反应过程如下:
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol
气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。
(2)一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
编号 | 温度(℃) | 起始/mol | 平衡/mol | 达到平衡所需时间/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
I | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
II | 320 | 0.80 | t2 | ||
III | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
①平衡常数K:溶液II____溶液III(填“>”或“=”或“<”)
②反应达到平衡时,PCl3的转化率:容器II_____容器I(填“>”或“=”或“<”)
(3)亚磷酸(H2PO5)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸,装置示意图如图:
阴极的电极反应式为_______;产品室中反应的离子方程式为__________。
(4)一定温度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成________沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于105mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______mol/L
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【题目】下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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【题目】电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是
A. 周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大
B. 周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大
C. 电负性越大,金属性越强
D. 电负性越小,非金属性越强
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【题目】假设反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应) 的正反应速率是v1 , 逆反应速率是v2 , 当升高温度时,v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大
B.v1减小,v2增大
C.同时减小
D.v1增大,v2减小
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【题目】甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:
(1)甲是________元素(填元素名称,后面小题相同),它在周期表中的位置为______________。
(2)乙是________元素,写出与乙同主族第六周期元素对应碱的电子式___________________。
(3)丙是________元素,最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________;
(4)丁是________元素,甲与丁两种元素形成既有离子键又有共价键物质的化学式___________。
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【题目】在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持温度恒定,发生反应:SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%。
试求:该温度下、该容器中,再继续加入1mol的SO2(g),则:
(1)化学平衡将向________方向移动,NO2的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”);
(2)经计算,当达到新的平衡状态时,容器中SO2(g)的浓度是___________mol/L;
(3)整个过程中,SO2的转化率由50%变为___________%,NO2的转化率由__________%变为___________%。
(4)计算结果给我们的启示是:增大一种反应物物的用量,其转化率将_______________(填“增大” 、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)。现实生产中的意义是:可以通过增大________的用量,来提高成本高的反应物的利用率。
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【题目】亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。
Ⅰ.经查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________
Ⅱ. 某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
(1)使用铜丝的优点是________________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
装置C中盛放的药品是_________;(填字母代号)
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于锥形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。
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【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中 SO3的百分含量和温度的关系如图1所示,根据图1回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是____.
a.体系的密度不发生变化
b.SO2与SO3的体积比保持不变
c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d.单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3
e.容器内的气体分子总数不再变化
(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).图2表示在此反应过程中的能量的变化,图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图4表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.
①该反应的平衡常数表达式为_____,升高温度,平衡常数______(填“增大”或“减小”或“不变”).
②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=______,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为______(填“a”或“b”或“c”或“d”).
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______点,温度T1______T2(填“>”或“=”或“<”).
(3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈_____性,所得溶液中c(H+)﹣c(OH﹣)=_________________(填写表达式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3H2O:Kb=1.8×10﹣5)
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