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    【题目】可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是

    A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2

    B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大

    C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42+ 2e Pb + 4Cl－

    D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用

    【答案】B

    【解析】A、阳极2H2O－4e=4H＋＋O2，阳极区会有气泡冒出，产生O2，故A正确；B、阳极2H2O－4e=4H＋＋O2，一段时间后，阳极附近氢离子浓度增大，pH明显减小，故B错误；C、阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应方程式为PbCl42+ 2e Pb + 4Cl－，故C正确；D. 阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

    A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

    B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

    C. 常温下，0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

    D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是

    A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)

    B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L

    C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大

    D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：

    （1）基态铬原子的核外电子排布式为__________，属于元素周期表中的_____区元素。

    （2）Cr3＋能形成配离子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在该配离子中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________， 在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子有__________。

    （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于_______晶体。已知NO2＋与CS2互为等电子体，则1molNO2＋中含有π键数目为_________。

    （4）Cr2O3晶胞结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg·cm－3 ，晶胞体积为Vcm3. 晶胞结构示意图中的小黑球代表__________（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代数式表示 ）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

    A.体系压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)

    C.生成 n molCO 的同时生成 n mol H2D.1 mol HH 键断裂的同时形成 2 mol HO 键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是

    A. 常见离子半径：g>h>d>e

    B. 上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）

    C. 由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

    D. f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZnZnxVS2。下列说法错误的是

    A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

    B. 放电时负极的反应为Zn－2e－== Zn2+

    C. 充电时锌片与电源的负极相连

    D. 充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电 池、合成氨工业。回答下列问题：

    (1)分解海水时，__________能转变为_______________能。生成的氢气用于燃料电池时，___________能转变 为_____能。

    (2)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L的密闭容器中加入1 molN2和3molH2 发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速率为__________；平衡时，N2的转化率为_________。

    (3)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。

    (1)NH3通入水中发生的反应为____________________。

    (2)氨水中存在的分子有__________________________。

    (3)氨水中存在的离子有__________________________。

    (4)所得氨水的质量分数为________________________。

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