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8.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.在100ml 1mol•L-1的Fe(NO33的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B.在100ml 2mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A.二氧化硫足量,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化二氧化硫;
B.100ml 2mol•L-1的FeI2的溶液中含有碘化亚铁的物质的量为0.2mol,标准状况下5.6L氯气的物质的量为0.25mol,0.2mol碘化亚铁完全反应消耗0.3mol氯气,说明氯气不足,碘离子优先被氧化,剩余的氯气再氧化亚铁离子;
C.氢氧化钙过量,反应后不会有碳酸根离子;
D.氢氧化钠过量,反应生成偏铝酸钠和水.

解答 解:A.在100ml 1mol•L-1的Fe(NO33的溶液中通入足量SO2,硝酸根离子也参与反应,正确的离子方程式为:Fe3++5SO2+4H2O+3NO3-=3NO↑+Fe2++5SO42-+8H+,故A错误;
B.在100mL 2mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2,碘化亚铁的物质的量为:2mol/L×0.1L=0.2mol,标准状况下5.6L氯气的物质的量为:$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,0.2mol FeI2完全反应消耗氯气的物质的量为:0.2mol×($\frac{1}{2}$+1)=0.3mol,氯气不足,碘离子优先反应,0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol氯气,剩余的0.5mol氯气能够氧化0.1mol亚铁离子,则正确的离子方程式为:2Fe2++8I-+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl-,故B错误;
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,正确的离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故C错误;
D.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,反应的离子方程式为:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子方程式的判断,题目难度中等,明确离子方程式的书写原则为解答关键,A、B为易错点,注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,碘离子的还原性大于亚铁离子,氯气不足时碘离子优先反应,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力.

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B.K1或 K2闭合,石墨棒周围溶液 pH 均升高
C.K2闭合,铁棒上发生的反应为 2Cl--2e-═Cl2
D.K2闭合,电路中通过 0.002NA个电子时,两极共产生 0.002mol 气体

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

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①电池反应方程式为C5H12+8O2=5CO2+6H2O;
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3.对于下列反应的反应类型判断正确的是(  )
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C.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2置换反应
D.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

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13.进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是(  )
A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎
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