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    实验室在溶解固体药品时，需要用到的主要仪器是


    1. A.
      漏斗、量筒
    2. B.
      烧杯、玻璃棒
    3. C.
      蒸发皿、量筒
    4. D.
      滴管、烧杯
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。　  

    (1)      元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为：____________   

    (2)      YM2晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM2晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用NA表示）　

    (3)      在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。

    (4)      已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

     

     

    (I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是   　　  ；因此反应①的的条件是            。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　   　；

    (II) 按要求写方程式：

    写出反应②的化学方程式                                        ，

    写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，

        (III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e ,d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

    （1）a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为             ，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为                      ；a与g的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程                                             。

    （2）a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式：___________________________________。

    （3）bf2的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：

    ______________________________________________________________。

    （4）标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3，该溶液的物质的量浓度C = ______________（此空用数据列出表达式即可）。 

    （5）已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

    (I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件是           ；在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　。

    (II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：___________________

     

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    科目：高中化学 来源：2011届重庆市西南师大附中高三上学期期中考试（理综）化学部分 题型：填空题

    有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 　  
    (1)     元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为：____________   
    (2)     YM2晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM2晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用NA表示）　
    (3)     在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。
    (4)     已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

    (I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是  　　 ；因此反应①的的条件是           。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　；
    (II) 按要求写方程式：
    写出反应②的化学方程式                                        ，
    写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                  　         ，
    (III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源：2011届贵州省铜仁一中高三第四次月考化学试卷 题型：填空题

    a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e ,d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
    （1）a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为             ，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为                      ；a与g的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程                                             。
    （2）a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式：___________________________________。
    （3）bf2的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
    ______________________________________________________________。
    （4）标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3，该溶液的物质的量浓度C = ______________（此空用数据列出表达式即可）。 
    （5）已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

    (I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件是           ；在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　。
    (II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：___________________

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