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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉漂白物质时发生的发应和变质失效时的反应一样
    B．将氯气溶于水中，当水中各成分浓度保持不变时，即表示反应停止
    C．二氧化硅固体是由原子直接构成的，那么固态二氧化碳也是由原子直接构成
    D．碱金属（如钾、钠等）可以存放在所有有机溶剂中，而白磷则应保存在水中

    分析 A．氯气与Ca（OH）2反应制备漂白粉，漂白粉漂白时生成HClO，漂白粉在空气中久置失效也生成HClO，以此来解答；
    B．氯水中存在溶解平衡，达到平衡状态时，各组分浓度不变，不是反应停止；
    C．二氧化硅为原子晶体，而二氧化碳为分子晶体；
    D．碱金属性质活泼，能够与羧酸、醇类发生反应．

    解答 解：A．氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，用漂白粉漂白时，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，漂白粉久置空气中失效的原理为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，即反应原理相同，故A正确；
    B．将氯气溶于水中，当水中各成分浓度保持不变时，达到溶解平衡，但是反应没有停止，故B错误；
    C．二氧化硅固体属于分子晶体，属于二氧化硅是由原子直接构成的，而二氧化碳形成的晶体为分子晶体，二氧化碳是有分子构成的，故C错误；
    D．碱金属（如钾、钠等）化学性质比较活泼，能够与醇、羧酸等有机物反应，所以不可能存放在所有有机溶剂中，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及漂白粉性质、溶解平衡及其影响、原子晶体与分子晶体特点、化学试剂的保存等知识，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．吸热反应一定是非自发的化学反应，放热反应不需要加热就能发生反应
    B．其它条件不变时，增大压强可以增大活化分子百分数，使化学反应速率加快
    C．温度、压强一定时，熵增加的反应都能自发进行
    D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列属于同位素的一组是（　　）
    A．${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{1}$HB．红磷、白磷
    C．Na2O、Na2O2D．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．c、a、b最外层电子数为等差数列．公差为2．a、c的价电子数之和为6．d的核外电子数等于b的核外电子数加8．下列叙述错误的是（　　）
    A．a和b可形成气态化合物
    B．c的原子半径小于d的原子半径
    C．b和c形成的化合物为离子化合物
    D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的最大
    B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
    C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素的原子
    D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（　　）
    A．0.01mol•L-1的H2SO4溶液B．0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液
    C．c（OH-）=1×10-11mol•L-1的溶液D．c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）1mol有机物A能与1mo1氢气发生加成反应，其加成后产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式有CH2=C（CH3）CH（CH3）CH（CH3）2；CH3C（CH3）=C（CH3）CH（CH3）2；[（CH3）2CH]2C=CH2．．
    （2）若1mo1有机物A与2mo1H2发生加成反应，其加成产物为2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式为CH2=C（CH3）C（CH3）=C（CH3）2、CH2=C（CH3）CH（CH3）C（CH3）=CH2（注意不稳定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．室温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-）
    B．将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
    C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
    D．将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗；装置C的作用是防止倒吸．
    （2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．（5）B中反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HNO3    ②稀H2SO4   ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液    ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
    （7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O（相对质量：144.5），至少需26.6 g NaClO3（相对质量：106.5）．

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