练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列气体属于居室空气污染的主要来源之一的是（　　）
    A．甲烷B．甲醛C．醋酸D．二氧化硫

    分析 甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．

    解答 解：A．甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故A错误；
    B．有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染，故B正确；
    C．醋酸是有刺激性气味的液体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故C错误；
    D．二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用下列反应不能制得较为纯净的括号中的物质的是（　　）
    A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
    B．乙炔先加一分子HCl，再加H2（氯乙烷）
    C．Cl2和苯用FeCl3作催化剂（氯苯）
    D．等物质的量的Cl2和C2H6在光照条件下（氯乙烷）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：
    （1）生成氧气的质量．
    （2）二氧化锰的质量．
    （3）氯化钾溶液中水的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某温度下：A+B?2C，反应达到平衡状态．
    （1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为固体或纯液体（填“状态”），
    （2）如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，则B是固体或纯液体（填“状态”）．
    （3）如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
    （1）氰化钠中含有化学键的类型为共价键、离子键．碳的化合价为+2价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是c（填序号）；
    a．只具有氧化性    b．只具有还原性    c．既有氧化性又有还原性
    工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑该反应的还原剂为：Na、C（填化学式），当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为1.5NA，同时产生标况下氢气16.8L；
    （2）氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），写出相关的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化钠溶液的方法是b（填序号）；
    a．在通风橱中，直接将其溶解于水
    b．在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
    c．在通风橱中，边通CO2边将其溶解于水
    25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （3）氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-；负极：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
    （4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入（或通入）过氧化氢溶液（或氯气）（填常用试剂名称）处理，使CN-转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机物：①硝基苯；②环己烷；③甲苯；④苯磺酸；⑤溴苯；⑥异丙苯．其中不能由苯通过一步反应直接制取的是（　　）
    A．②④B．③C．①⑤②⑥D．③⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序号）
    （1）能发生酯化反应的有①③；
    （2）能发生加聚反应的有②；
    （3）能与NaOH溶液反应的有③④⑥⑦；
    （4）能发生银镜反应的有③⑤⑦；
    （5）能发生消去反应的有②⑥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．原子结构示意图为．元素⑩名称为溴单质与水反应化学方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）②的最高价氧化物的化学式为N2O5写出其最高价氧化物的水化物稀溶液与足量的铁粉反应的离子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
    （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式、．
    （6）③、⑥氢化物的沸点高低H2O的沸点高于H2S；原因H2O分子之间存在氢键
    （7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小S2-＞Cl-＞Na+
    （8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．
    （9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为Na2O2，鉴别该化合物中含④元素常用方法焰色反应；利用该化合物制取③单质的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的、半导体材料；Z原子得电子能力是同周期主族元素中最大的．
    （1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符号为O；
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比较稳定的是HCl（写化学式）；
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
    （4）在25C、10lkPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移lmol电子放出190.0kJ的热量，则1mol Y气态氢化物完全燃烧后恢复至原状态时，放出的热量为：1520kJ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案