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    NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是   
    [     ]
    A．NH3分子的空间构型不是对称结构   
    B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等   
    C．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18'   
    D．NH3分子内3个N--H键的键长相等，3个键角都等于120°
    AC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是
    2s22p3
    2s22p3
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--物质结构与性质]
    （1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
    原子
    原子
    晶体．
    （2）NH3分子的空间构型是：
    三角锥型
    三角锥型
    ，中心原子N的杂化轨道类型是：
    sp3
    sp3
    ．
    （3）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是：
    NH3
    NH3
    ，理由是：
    氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
    氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
    ．
    （4）一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是
    NH3
    NH3
    ，理由是：
    因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
    因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
    ．
    （5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
    能够接受孤电子对的空轨道
    能够接受孤电子对的空轨道
    的原子或离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的电子排布式是
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是
    C、O、N
    C、O、N
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有
    1.5
    1.5
    mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
    a
    a
    （填标号）．
    a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键
    II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
    2b3：a3
    2b3：a3
    ，F原子配位数之比为
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--物质结构与性质]
    氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．
    回答以下问题：
    （1）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是
     
    ； N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     

    （4）胼能与硫酸反应生成N2H6S04．N2H6S04晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6S04的晶体内不存在
     
    （填标号）
    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
    （5）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，能形成氢键的有
     
    ；不能作为配位体的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验室制备氨气并进行氨气性质实验的装置．请完成：
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    （1）实验室用图甲制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）NH3分子的空间构型为
     
    ．
    （3）图乙是某化学兴趣小组的同学制备氨气并进行性质实验时的改进装置．把浓氨水滴入试管里，立即可观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．
    将图乙中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图丙所示的装置，胶头滴管内先已吸入2mL水，此时小气球系在玻璃管上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某项性质．
    ①下面是某同学关于该化学小组能用图乙制取NH3的原因分析，符合科学性原理的是
     
    （填序号）
    A．在NH3?H2O中有平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH使平衡向左移动
    B．在NH3?H2O中有平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NH4Cl使平衡向左移动
    C．NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3放出．
    D．NH4Cl会分解释放出NH3
    ②图乙中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替
     
    （填“能”或“不能”）；
    ③如何判断图乙中烧瓶已收满NH3？
     
    ．
    ④图丙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是
     
    ；说明NH3
     
    的性质．

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