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    7．有四种相同浓度的溶液：①甲酸、②碳酸、③醋酸、④石炭酸．它们的酸性由强到弱的是（　　）
    A．①③④②B．①③②④C．④③②①D．③①④②

    分析 醋酸是乙酸，石碳酸是苯酚，根据甲酸、乙酸、碳酸、苯酚在溶液中电离出氢离子的能力分析，越容易电离氢离子，则酸性越强．

    解答 解：醋酸是乙酸，石碳酸是苯酚，甲酸、乙酸、碳酸、苯酚在溶液中电离出氢离子的能力逐渐减弱，则甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性逐渐减弱，所以酸性由强到弱的顺序是：甲酸、乙酸、碳酸、苯酚；
    故选B．

    点评 本题考查了几种弱酸的酸性强弱比较，题目难度不大，要注意掌握常见有机酸和无机酸的酸性强弱关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有下列几种有机物：①CH3COOCH3②CH2=CHCH2Cl③苯乙烯④2-甲基丙烯酸甲酯⑤CH2=CCl-CHO．其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是（　　）
    A．①与④B．②与⑤C．②与④D．①、③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加酚酞呈红色的溶液：I-，ClO-，NO3-，Na+
    B．含有Fe3+的溶液：K+，Mg2+，SCN-，HSO3-
    C．$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+，K+，SiO32-，Br-
    D．加Al能生成H2的溶液：Na+，K+，CO32-，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将氯气溶于水，须通入倒置并边缘没入水中的漏斗
    B．粉碎结块的硝酸铵，可将药品放入研体中轻轻敲碎
    C．洗涤做过银镜反应的试管，先用浓硝酸洗涤，再用自来水冲洗
    D．玻璃导管与橡皮导管连接，可使玻璃导管蘸水后边旋转边插入橡皮导管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以CaCO3是弱电解质
    B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
    C．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
    D．液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在A，B两个容器中均发生放热反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
    （1）若容器A，B均为恒容容器，在450℃时A中反应经过10min后达到平衡，B中反应在第12min时达到平衡．则反应从开始达到平衡时间段内反应速率v（A）＞（填“＞”，“＜”或“=”）v（B）．若在第15min时改变A容器中的某种反应条件后，平衡向右移动且NO的浓度增大，则改变的条件可能是降低温度或增加体积．
    （2）若A，B量容器中开始时的状态完全相同，反应中维持A容器容积不变，B容器压强不变，在450℃下开始反应，反应开始后两个容器中压强大小关系为PA＞PB，达到平衡时两个容器中H2O百分含量较高的容器是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Mg2+，CO${\;}_{3}^{2-}$，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+
    B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，OH-
    C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：Mg2+，Cl-，K+
    D．使酚酞变红的溶液中：Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：
    苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
    熔点/℃122.4-97-12.3
    沸点/℃24964.3199.6
    密度/g．cm-31.26590.7921.0888
    水溶性微溶互溶不溶
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
    （2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
    Ⅱ．粗产品的精制
    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制

    （1）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
    A．稀硫酸           B．碳酸钠溶液      C．乙醇
    （2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃左右．
    （3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%（结果保留三位有效数字）．
    （4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
    A．蒸馏时从100℃开始收集产品     B．甲醇用量多了     C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：
    弱酸化学式H2SO3H2CO3
    电离常数（25℃）Ka1=1.3×10-2
    Ka2=6.3×10-8    		Ka1=4.2×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，
    关于两溶液的比较下列说法正确的是（　　）
    A．c（HCO3-）＜c（CO32-）
    B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．c（HCO3-）＞c（HSO3-）
    D．c（CO32-）+c（HCO3-）=c（SO32-）+c（HSO3-）

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