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19.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.18 g H2O所含的分子数为NA
B.22.4 L H2O所含的分子数为NA
C.NA个氢原子的质量为2 g
D.1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-

分析 A.质量转化为物质的量,依据N=nNA计算;
B.气体摩尔体积使用对象为气体;
C.氢原子摩尔质量为1g/mol;
D.氯化钠为强电解质,完全电离.

解答 解:A.18 g H2O物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol,所含的分子数为NA,故A正确;
B.水标况下为液体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C.NA个氢原子物质的量为1mol,质量为1 g,故C错误;
D.氯化钠为强电解质,1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子,1mol NaCl中含NA个Na+和NA个Cl-,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算,明确物质的状态、质量、浓度、体积与物质的量的关系即可解答,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,已知Z是常见的两性氢氧化物,试推断回答下列问题.
(1)D元素原子的结构示意图为
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为N<Al<Na(用元素符号表示);
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+O2↑(用化学方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=Q kJ•mol-1
(1)判断该可逆反应达到平衡状态的标志是cd(填字母序号).
a.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等   b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变          d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断Q<0(填“>”、“<”或“=”).
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡测得c(CO)=0.2mol•L-1,此时对应的温度为250℃;CO的转化率为80%.
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是df(填字母序号).
a.升温  b.加入催化剂
c.增加CO的浓度  d.通入H2加压
e.通入惰性气体加压  f.分离出甲醇
(4)请在图中画出压强不同,平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出p1、p2,且p1<p2).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.试预测下列哪些物质不具备漂白性(  )
A.氯水B.(CaCl2)氯化钙溶液
C.漂白粉溶液D.(NaClO)次氯酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.回答铁离子有关问题.
(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,现象为:生成了红褐色沉淀,溶液由黄色逐渐变为无色,离子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,现象为:生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
(3)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,现象为:溶液变血红色.
(4)向向FeCl3溶液中加入铁粉,离子方程式:Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.Al2O3既可以与酸反应,又可以与强碱反应,生成盐和水(填物质类别),所以Al2O3属于两性氧化物.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

11.将23g金属钠投入到100mL水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变.试计算:
(1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?
(2)产生标准状况下的气体多少毫升?
(3)所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应,则需要H2SO4溶液的体积为多少毫升?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在一密闭容器中放入1molX(g)发生反应:X(g)?4Y(g)+Z(g),如图表示在 200℃时,X的浓度随时间变化的曲线.
(1)5min内用Y表示的平均反应速率为0.64mol/(L.min),.
(2)该反应在6min时刻达到平衡.
(3)第7min时刻,V(正)=V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(4)在第8min时,Z的浓度为0.85mol•L-1
(5)下列说法能说明该反应已达平衡状态的是a、c(填编号).
a.单位时间消耗0.1molX的同时,消耗0.4molY
b.相同时间内生成0.1molZ的同时,生成0.4molY
c.反应体系中X、Y、Z的浓度都保持不变
d.反应体系中的任何物质都不再发生反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用于合成高吸水性树脂的单体为CH2=CHCOONa.则聚丙烯酸钠中不存在(  )
A.离子键B.极性键C.非极性键D.碳碳双键

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