化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题.今年入秋以来.我国大部分地区更是“霾伏四起.部分地区持续出现中度至重度霾.环境治理刻不容缓．回答下列问题:(1)下列有关说法正确的是ACA．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾．B．PH小于7的雨水都是酸雨C．PM2.5含量的增加是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是AC
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO₂含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
（2）某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+18H₂O═3NH₃↑+8[Al（OH）₄]^-
请回答下列问题：
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是Mg（OH）₂．生成气体Ⅰ的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，再取上层清液加入AgNO₃溶液．
（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示．则下列说法不正确的是ABD

A．溶液中一定不含CO₃^2-，可能含有SO₄^2-和NO₃^-
B．溶液中n（Mg²⁺）=0.1mol
C．溶液中的阴离子的物质的量为0.35mol
D．n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1．

分析（1）A、大气中的碳氢化合物和NOx等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾；
B、酸雨是指pH＜5.6的降水；
C、PM2.5是形成雾霾天气罪魁祸首；
D、二氧化碳会导致温室效应．
（2）试样溶液中加入过量NaOH并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH₃，则试样中含有NH₄⁺；生成的沉淀1为Mg（OH）₂，说明原溶液中含Mg²⁺；向滤液中通入CO₂，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO₃^-+A1+OH^-+H₂O→NH₃↑+[Al（OH）₄]^-，生成气体2，该气体是NH₃，根据已知条件知，溶液2中含有NO₃^-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO₃^-；滤液1中通入CO₂，得到沉淀2，则沉淀2为Al（OH）₃，说明原溶液中含Al³⁺，据此分析；
（3）若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO₃^2-和NO₃^-不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg²⁺、Al³⁺；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH₄⁺，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO₄^2-．结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n（H⁺）、n（Mg²⁺）、n（Al³⁺）、n（NH₄⁺），据此解答．

解答解：（1）A、光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，故A正确；
B、由于空气中二氧化碳的溶入，正常的降雨的pH也小于7，而酸雨是指pH＜5.6的降水，故B错误；
C、PM2.5是形成雾霾天气罪魁祸首，是导致雾霾的主要原因之一，故C正确；
D、二氧化碳会导致温室效应，是形成温室效应的主要原因，与臭氧空洞，故D正确．
故选AC；
（2）试样溶液中加入过量NaOH并加热，生成的气体1，该气体1只能是NH₃，则试样中含有NH₄⁺；由于氢氧化钠过量，故生成的沉淀1为Mg（OH）₂，说明原溶液中含Mg²⁺；如果原溶液中含Al³⁺，则与过量的氢氧化钠反应转化为了AlO₂^-，故滤液1中可能含AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，一定含Na⁺和OH^-．则向滤液1中通入CO₂，得到溶液2，溶液2中加入Al，生成气体2，根据信息所给的反应NO₃^-+A1+OH^-+H₂O→NH₃↑+[Al（OH）₄]^-，该气体是NH₃，根据已知条件知，溶液2中含有NO₃^-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO₃^-；还得到沉淀2，则说明滤液1中含AlO₂^-，即原溶液中含Al³⁺．
故溶液中一定存在的离子是NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-；Na⁺、SO₄^2-、Cl^-的存在不能确定．
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ为Mg（OH）₂；气体Ⅰ的生成是溶液中的铵根离子与氢氧根反应生成的：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；由于氨气是唯一的碱性气体，故检验的方法为：将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．故答案为：
Mg（OH）₂；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
②经过上述分析，雾霾中国一定含有的离子为NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-；由于不能确定的阴离子有SO₄^2-、Cl^-，而检验SO₄^2-用钡盐，检验Cl^-用硝酸银，而由于Ag⁺既能与SO₄^2-又能与Cl^-反应，而Ba²⁺只与SO₄^2-反应，故应先向溶液中加入Ba（NO₃）₂，若有白色沉淀生成，则说明溶液中有SO₄^2-；然后取上层清液，加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，则溶液中含Cl^-．
故答案为：NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-；Ba（NO₃）₂； AgNO₃．
（3）若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO₃^2-和NO₃^-不能大量共存；
加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe³⁺；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg²⁺、Al³⁺；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH₄⁺，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO₄^2-；
由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H⁺）=0.1mol；
第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH₄⁺）=0.2mol；
最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）₃]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al³⁺）=0.1mol；
第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg²⁺）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol，
A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO₃^2-、NO₃^-，一定含有SO₄^2-，故A错误；
B．n（Mg²⁺）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol，故B错误；
C．溶液中的阴离子为硫酸根，根据电荷守恒，物质的量为0.35mol，故C正确；
D．由上述分析可知，溶液中n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D错误．
故答案为：ABD．

点评本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．

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8．下列有机物有顺反异构体的是（　　）

A．

CH₃CH₃

B．

CH₂=CH₂

C．

CH₃CH=CHCH₃

D．

CH₃CH=CH₂

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则：
①A的化学式是S．
②反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有x、y．
③有关B的说法中正确的是bc．
a．燃烧化石燃料不会产生B
b．造纸过程中可用B漂白纸浆
c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
d．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则：
①A的名称是氨气．
②反应x的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③反应w的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．铜冶金技术以火法冶炼为主．
（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO₂转移电子6mol．
②反应Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）的△H=-217.4 kJ•mol^-1．
③理论上m₁：m₂=2：1．
（2）炼铜的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等化学产品．
①制硫酸中重要的一步反应是
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1．
图表示将2.0mol SO ₂ 和1.0mol O ₂ 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X₁、X₂）代表压强或温度．

X代表的物理量是压强．A对应条件下平衡常数K=80．
②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO₃悬浊液中通入SO ₂发生反应的原因CaCO₃悬浊液中存在CaCO_3（s）?Ca²⁺_（aq）+CO₃^2-_（aq），通入SO₂时，水与SO₂反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出H⁺与CO₃^2-结合，c（CO₃^2-）减小，溶解平衡正向移动；．

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO₂，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L^-1 I₂标准溶液滴定，消耗的I₂标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO₂的质量分数的计算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：

（1）Y的化学式为SO₂，检验Y所用的试剂是品红溶液．
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S
c．Na₂SO₃+Na₂SO₄ d．SO₂+Na₂SO₄
（4）将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．目前用量最大，用途最广的合金是（　　）

A．

钢铁

B．

塑料

C．

铝合金

D．

青铜

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