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    12．设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1 mol•L-1盐酸中含有nA个HCl分子
    B．32g O2与O3的混合物含有2nA个氧原子
    C．1L 1 mol•L-1CuCl2溶液中含有nA个Cu2+
    D．1mol Na与足量Cl2反应，转移2nA个电子

    分析 A、氯化氢在水中电离出自由移动的阴阳离子；
    B、32g O2与O3的混合物含有2nA个氧原子；
    C、Cu2+是弱碱阳离子；
    D、根据反应后钠元素的价态为+1价来分析．

    解答 解：A、氯化氢溶于水时，在水分子的作用下，氯化氢完全电离出氢离和氯离子，所以盐酸溶液中不含氯化氢分子，故A错误；
    B、32g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为32g，含有的O原子的物质的量为2mol，含有的氧原子数为2nA，故B正确；
    C、Cu2+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故Cu2+的个数小于nA个，故C错误；
    D、反应后钠元素的价态为+1价，1mol钠反应后转移1mol电子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：
    （1）如图三个反应中，属于氧化还原反应的有3个．
    （2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有A、C．
    A．还原性：H2R＞H2OB．酸性：H2R＞H2O
    C．稳定性：H2R＜H2OD．沸点：H2R＜H2O
    （3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）．
    ①化合物B的电子式为；其水溶液呈碱性的原因是NH3+H20NH4++OH-（用离子方程式表示）．
    ②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    ③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=0.8（△H1-△H2）（注：反应条件相同、所有物质均为气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜及其化合物在现代生活中应用广泛．
    （1）用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
    ①硫元素的基态原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p4．
    ②铜元素的电离能：I1＜I2 （填“＞“或“＜“）．
    ③反应中形成的化学键类型为金属键、共价键．
    （2）硫酸铜与有机物X按1：2反应生成配合物M，其配离子结构如图．已知A为第二周期元素．
    ①配合物M的晶体类型为离子晶体．
    ②构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是H＞Cu（填元素符号）．
    ③1mo1有机物X中含σ键的数目为11NA．
    （3）Cu2+在生成[Cu（NH3）4]2+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是因4p已有1个电子，若形成sp3杂化轨道，无法提供4个空轨道形成4个配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变．
    （2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
    ②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
        实验中，准确称量SeO2样品0.1600g，消耗了0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为86.6%．
    （3）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图所示：
    ①通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
    A．
    图中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．
    图中，闭合K2，铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢
    C．
    图中，接通开关时，Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
    D．
    图中，锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．内酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
    （1）下列化合物I的说法，正确的是AC．
    A．遇FeCl3溶液可显紫色
    B．可发生加成反应和银镜反应
    C．能使酸性KMnO4、Br2的CCl4溶液褪色
    D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
    （2）已知：反应
    ①：+$\frac{1}{2}$O2+CO2$\stackrel{催化剂}{→}$
    反应②：CH3CH2NH2+CO2+$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O
    化合物II的分子式为C8H8，1mol化合物II能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
    （3）化合物IV可由芳香族化合物V与H2加成反应获得，且V不能发生酯化反应，V的结构简式为；由IV生成II的反应条件为浓硫酸、加热．
    （4）芳香族化合物VI是Ⅲ的一种同分异构体，VI分子中含有两种官能团，不能发生银镜反应，但能通过加成反应使溴的CCl4溶液褪色，VI的结构简式是．
    （5）利用类似反应②的方法，仅以BrCH2CH2-NH2为有机原料合成，涉及的反应方程式为BrCH2CH2-NH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2NH2、HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    B．已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属
    C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程没有发生化学反应的是（　　）
    A．往鲜榨苹果汁中加入适量柠檬汁防止苹果汁变色
    B．做馒头时加一些面碱（Na2CO3）避免馒头发酸
    C．采用添加有“光触媒”的硅藻泥做装饰材料，净化室内空气，避免装修污染
    D．用汽油洗掉衣物沾上的油渍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列各组物质一定互为同系物的是②⑥（填序号）
    ①C2H2与C4H6  ②CH4与C3H8  ③1-丁烯与2-甲基丙烯  ④甲醇与乙二醇  ⑤与 ⑥与

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