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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
    B．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
    C．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
    D．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

    分析 A、电子流出的极是负极，电子由负极流向正极；
    B、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应；
    C、燃料电池中，通氧气（空气）的极是正极；
    D、化学电池的放电过程是原电池的工作过程．

    解答 解：A、化学电池中电子流出的极是负极，电子由负极经外电路流向正极，故A错误；
    B、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应，故B错误；
    C、燃料电池反应中，氧元素的化合价降低，通氧气的极是正极，燃料做负极，故C正确；
    D、化学电池的放电过程是原电池的工作过程，所以化学电池的放电过程就是化学能转化为电能的过程，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生电化学中原电池和电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
    步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
    FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
    写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
    步骤②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
    步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
    用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为生成蓝色沉淀．
    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氧化铝在工业上有着广泛的应用．
    （1）制取净水剂氯化铝．其原理为：Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高温}{→}$2AlCl3+3CO．25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝17.8克．
    （2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克．测得所得溶液的密度为1.051g/cm3．则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{→}$  2AlN+3CO．由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．取10g  Al2O3进行反应，向反应后的固体中加入过量的NaOH浓溶液，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并得到氨气3.36L（标准状况），则该反应中Al2O3的转化率为0.765．（用小数表示，保留2位小数）
    （4）取6.9g 含铝化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g．另取10mL样品，用慢慢滴加氨水至过量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氢氧化钠溶液直至过量，可收集到44.8mL的气体（标准状况），求化合物X的化学式．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列是中学化学常见的物质
    A．HCl  B．NaCl  C．NaSO4  D．Na2S  E．He  F．N2 G．NH3
    （1）这些物质中只含共价键的是AFG
    （2）这些物质中既含共价键又含离子键的是C
    （3）属于离子化合物的是BCD
    （4）D、F、G的电子式、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列物质中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共价键的物质是①③⑨⑩；只含有离子键的物质是⑤⑦；既含有离子键，又含有共价键的是④⑥⑧；不存在化学键的是②．（填写序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，纯水的pH都等于7
    B．在任何条件下，纯水都呈中性
    C．在95℃时，纯水的 pH小于7，显酸性
    D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11：4
    B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子
    D．14g氮气中含有7NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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