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8.下列说法正确的是(  )
A.化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极
B.燃料电池两极板均发生氧化还原反应
C.燃料电池工作时,通常是将空气通向正极
D.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

分析 A、电子流出的极是负极,电子由负极流向正极;
B、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应,两个半反应合并即为完整的氧化还原反应;
C、燃料电池中,通氧气(空气)的极是正极;
D、化学电池的放电过程是原电池的工作过程.

解答 解:A、化学电池中电子流出的极是负极,电子由负极经外电路流向正极,故A错误;
B、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应,两个半反应合并即为完整的氧化还原反应,故B错误;
C、燃料电池反应中,氧元素的化合价降低,通氧气的极是正极,燃料做负极,故C正确;
D、化学电池的放电过程是原电池的工作过程,所以化学电池的放电过程就是化学能转化为电能的过程,故D错误;
故选C.

点评 本题考查学生电化学中原电池和电解池的工作原理知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示.
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验.
步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A.
FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe(OH)3+3H+.写出装置A中产生SO2的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象.将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色.
【查阅资料】Fe(HSO32+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+.生成Fe(HSO32+离子的反应为可逆反应.
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO32+离子的原因:H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe(HSO32+
写出溶液中Fe(HSO32+离子与Fe3+反应的离子方程式:Fe3++H2O+Fe(HSO32+═2Fe2++SO42-+3H+
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验.
步骤②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色.微热3min,溶液颜色变为浅绿色.
步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色.几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色.
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+,其现象为生成蓝色沉淀.
(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO32+离子;
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ.加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氧化铝在工业上有着广泛的应用.
(1)制取净水剂氯化铝.其原理为:Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高温}{→}$2AlCl3+3CO.25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L(标准状态)氯气混合后在高温下反应,理论上可得氯化铝17.8克.
(2)向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝,充分反应后,剩余固体4.9克.测得所得溶液的密度为1.051g/cm3.则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L.
(3)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域.其制取原理为:Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{→}$  2AlN+3CO.由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质.取10g  Al2O3进行反应,向反应后的固体中加入过量的NaOH浓溶液,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并得到氨气3.36L(标准状况),则该反应中Al2O3的转化率为0.765.(用小数表示,保留2位小数)
(4)取6.9g 含铝化合物X放入100mL水中完全溶解,溶液呈弱酸性.取出10mL加入过量盐酸,无气泡,再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g.另取10mL样品,用慢慢滴加氨水至过量,最多可得到0.156g沉淀,若改用氢氧化钠溶液直至过量,可收集到44.8mL的气体(标准状况),求化合物X的化学式.(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在体积固定的密闭容器中,发生2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)反应,下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是(  )
A.混合气体的密度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.v(CO)=2v(H2D.CO(g)、CH3CH2OH(g)的分子数之比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.下列是中学化学常见的物质
A.HCl  B.NaCl  C.NaSO4  D.Na2S  E.He  F.N2 G.NH3
(1)这些物质中只含共价键的是AFG
(2)这些物质中既含共价键又含离子键的是C
(3)属于离子化合物的是BCD
(4)D、F、G的电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.下列物质中:①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2,只含有共价键的物质是①③⑨⑩;只含有离子键的物质是⑤⑦;既含有离子键,又含有共价键的是④⑥⑧;不存在化学键的是②.(填写序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中,正确的是(  )
A.在任何条件下,纯水的pH都等于7
B.在任何条件下,纯水都呈中性
C.在95℃时,纯水的 pH小于7,显酸性
D.在95℃时,纯水中的[H+]小于10-7mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11:4
B.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C.在0℃,101kPa时,11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子
D.14g氮气中含有7NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子反应方程式中,属于水解反应的是(  )
A.NH4++H2O?NH3•H2O+H+B.NH3•H2O?NH4++OH-
C.HCO3-+H2O?H3O++CO32-D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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