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    3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量，下列说法正确的是（　　）
    ①石墨不如金刚石稳定
    ②金刚石不如石墨稳定
    ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
    ④石墨转化为金刚石是氧化还原反应．
    A．①②B．②③C．①④D．②④

    分析 12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收a kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，并利用化合价来分析氧化还原反应．

    解答 解：①石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故①错误；
    ②石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故②正确；
    ③12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量，金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故③正确；
    ④C（石墨）═C（金刚石），碳元素的化合价在反应前后都是0，没有化合价的变化，则不属于氧化还原反应，故④错误．
    所以正确的是②③．
    故选B．

    点评 本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究．请你参与过程探究．
    1实验式的确定
    （1）取样品A进行燃烧法测定．发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125molCO2和0.15molH2O．据此得出的结论是分子中n（C）：n（H）=5：12，分子式为C5H12Ox（x=0，1，2…）．
    （2）另一实验中，取3.4g蜡状有机物A在3.36L（标准状况下，下同）氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8LCO2和液态水．
    由此得出的实验式是C5H12O4．
    2结构式的确定（经测定A的相对分子质量为136）
    （3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有羟基．
    （4）进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为2：1，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收．图谱如下：

    则A的结构简式为C（CH2OH）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（　　）
    A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸D．甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（　　）
    元素甲乙丙丁戊
    化合价-4+1-4-2-1
    A．乙的常见氧化物只有一种
    B．气态氢化物稳定性：丙＞丁
    C．原子半径大小：戊＜丙
    D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：
    已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
    （1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
    （2）写出W的简单离子的结构示意图；
    （3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）：HF＞HCl＞H2S
    （4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；
    （5）UZ2的结构式为O=C=O
    （6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为离子键、共价键；
    （7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
    B．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
    C．以X浓度变化表示的反应速率为$\frac{1}{8}$ mol/（L•s）
    D．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{5}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Ⅰ、某小组间学设想用如图所示装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
    （1）X极与电源的正（填“正”或“负”）极相连，氢气从C（选填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
    （2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为阳离子交换膜．
    （3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
    Ⅱ、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
         CH3CH═CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（选填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，[H2CO3]
    =1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3=HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mol•L-1（已知：10-5.60≈2.5×10-6）．
    （4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中[H2CO3]＞[CO32-]（选填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一溴代烃A（C4H9Br）经水解后再氧化可得到有机物B，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C，B 和C 可发生酯化反应生成酯D，则D的同分异构体最多有（　　）种．
    A．3B．6C．8D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列哪个说法可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态（　　）
    A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H-H键形成
    B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
    C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成

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