【题目】常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-3mol/LD.1.0×10-12mol/L
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【题目】有下列物质:①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。能在水处理中作混凝剂的是 ( )
A. ①④⑤⑧ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. 全部
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【题目】下列反应过程中,△H>0且△S>0的是( )
A. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
C. 4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) D. HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)
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【题目】碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是 ( )
A. 碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去
B. 碱金属在常温下易被氧化
C. 碱金属单质的密度小,熔点和沸点低
D. 碱金属原子的核电荷数比较小
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【题目】已知8838Sr位于IIA族,下列有关Sr的说法不正确的是 ( )
A. 原子半径:Sr > Ca B. 最高化合价为+2
C. 8838Sr的中子数为38 D. 氢氧化物为强碱
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【题目】有机物转化所需的试剂、反应条件中,不正确的是
A. 醇→烯烃:浓硫酸,加热 B. 醛→羧酸:银氨溶液,水浴加热
C. 苯→溴苯:溴水,铁 D. 酸→酯:浓硫酸,加热
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【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中,最关键的一步反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)一定条件下,SO2与O2反应10 min后,若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L,则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________;SO2的转化率为___________。
(2)下列关于该反应的说法正确的是_________。
A.增加O2的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂能加快反应速率 D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
(3)在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是______。
A.O2为0.2 mol/L B.SO2为0.25 mol/L
C.SO3为0.4 mol/L D.SO2、SO3均为0.15 mol/L
(4)工业制硫酸,用过量的氨水对SO2尾气处理,请写出相关的化学方程式:___________。
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【题目】如图所示,组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):
(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡______(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:______;Al电极上发生的反应为:______。若灯泡不亮,其理由为:________________。
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡______(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:______;Al电极上开始时发生的反应为:______。若灯泡不亮,其理由为____________。
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