A. | Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值不相等 | |
B. | b 点时,水电离出的 c(H+)=10-7mol/L | |
C. | c 点时,c(A-)>c(B+) | |
D. | a→c 过程中$\frac{c({A}^{-})}{c(O{H}^{-})•c(HA)}$不变 |
分析 根据图知,酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1mol/L,说明HA是弱酸;碱溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,则BOH是弱碱;
A.酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7,溶液呈中性,说明HA电离程度和BOH电离程度相同;
B.BA是弱酸弱碱盐,促进水电离;
C.c点溶液中溶质为BA和BOH,混合溶液的pH>7,说明BOH电离程度大于BA水解程度;
D.$\frac{c({A}^{-})}{c(O{H}^{-})•c(HA)}$=$\frac{1}{\frac{c(O{H}^{-}).c(HA)}{c({A}^{-})}}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$,水解平衡常数只与温度有关.
解答 解:根据图知,酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1mol/L,说明HA是弱酸;碱溶液的pH=11,c(OH-)<0.1mol/L,则BOH是弱碱;
A.酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7,溶液呈中性,说明HA电离程度和BOH电离程度相同,则Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值相等,故A错误;
B.BA是弱酸弱碱盐,促进水电离,所以b点水电离出的 c(H+)>10-7mol/L,故B错误;
C.c点溶液中溶质为BA和BOH,混合溶液的pH>7,说明BOH电离程度大于BA水解程度,则c(A-)<c(B+),故C错误;
D.$\frac{c({A}^{-})}{c(O{H}^{-})•c(HA)}$=$\frac{1}{\frac{c(O{H}^{-}).c(HA)}{c({A}^{-})}}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$,水解平衡常数只与温度有关,温度不变,水解平衡常数不变,故D正确;
故选D.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,侧重考查学生图象分析及判断能力,明确各个数据含义及各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键,易错选项是B,b点溶液中的水电离出的 c(H+)>10-7mol/L,因为部分氢离子和酸根离子结合生成HA而导致 c(H+)=10-7mol/L.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=10时,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时:c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 10mL<V(HCl)<20mL时,c(M+)+c(MOH)<c(Cl-) | |
D. | V(HCl)>20mL时,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 方程式中水的化学计量数是 2n-1 | |
B. | 常温下![]() ![]() | |
C. | 1 mol HCHO与银氨溶液反应最多可以生成2 mol Ag | |
D. | ![]() ![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol•L-1 | |
B. | 总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NA | |
C. | 常温常压下,22.4L的CO2与Mg完全反应,转移电子数为4NA | |
D. | 硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(ClO-)=c(OH-) | B. | c(ClO-)+c(OH-)═c(Na+) | ||
C. | c(OH-)═c(HClO)+c(H+) | D. | 2c(ClO-)+2c(HClO)═c(Na+) |
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