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【题目】已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验:

.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下:

取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;

0.1mol·L1KMnO4溶液滴定至终点,记录数据;

重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL

请回答:

1)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填酸式碱式)滴定管中。

2)若在步骤操作之前,先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶,则测得H2C2O4溶液的浓度会________(填偏大”“偏小无影响)。

3)步骤中到达滴定终点时的现象为________

4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L1

.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25):

实验序号

体积VmL

0.1mol·L1KMnO4溶液

0.1mol·L1H2C2 O4溶液

0.1mol·L1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

请回答:

5)表中V1________V2________

6)实验中需要测量的数据是________

7)实验中________(填不能)用0.2mol·L1盐酸代替0.1mol·L1H2SO4溶液,理由是________

【答案】酸式偏大溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色0.210KMnO4溶液完全褪色所需的时间不能KMnO4能氧化盐酸

【解析】(1)KMnO4溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡皮管,应装在酸式滴定管中;

(2)若在步骤操作之前,先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶,则实际H2C2O4溶液的量增大,导致消耗标准液的体积增大,测得H2C2O4溶液的浓度会偏大;

(3)高锰酸钾本身有颜色,故不需要另加指示剂,草酸反应完毕,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为浅紫色,红色30s内不褪去,说明滴定到终点;
(4)由关系式 2KMnO4~5H2C2O4可知,n(H2C2O4)=V(KMnO4)c(KMnO4)=×0.1000molL-1×0.0200L=0.005mol,则25mL草酸溶液中草酸物质的量浓度为=0.2mol/L;

(5)探究的是草酸的浓度对速率的影响,且要保持硫酸和KMnO4溶液浓度不变,要求混合液的总体积相等,表中V1=(2.0+5.0+6.0+7.0)-(2.0+8.0+6.0)=4.0,V2=(2.0+5.0+6.0+7.0)-(2.0+2.0+6.0)=10.0。

(6)实验中需要测量的数据是KMnO4溶液完全褪色所需的时间;

(7)因酸性条件下KMnO4溶液能氧化HCl,故不能用盐酸代替稀硫酸。

点睛;在酸碱中和滴定实验中,滴定管都要事先检查是否漏液,用水洗后再用待装溶液润洗。在酸碱中和滴定实验中,误差分析时,考虑所有的操作对标准溶液体积的影响,例如用来装待测液的滴定管没有润洗,则待测液的浓度变小,需要的标准液体积变小,则结果变小。若用待测液润洗锥形瓶,则待测液的体积变大,需要的标准液变多,结果偏大。标准液的滴定管没有润洗,标准液浓度变小,需要的体积变大,结果变大。对于滴定过程中的读数情况,看标准液的体积变化,体积变大,结果变大,体积变小,体积变小。

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已知:

回答下列问题:

(1)A→B的反应类型为___________

(2)A的名称为___________B所含官能团的名称为___________

(3)写出E的结构简式______________________

(4)写出F→G的化学方程式______________________

(5)满足下列条件的F的同分异构体共有___________种。

; ②不含环状结构 ; ③不考虑立体异构。

(6)写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式___________

能发生银镜反应。核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为611

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IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

2

3

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(2)由①③④三种元素组成的物质是______________,此物质的水溶液显_____性。

(3)⑥元素的原子半径大于的理由是____________________________________

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