Question

4．（1）写出过氧化钠（Na₂O₂）电子式．
（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H₂O₂含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．

Answer 1

分析 （1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；
（2）氯气和二氧化硫按照1：1的体积同时通入品红溶液中，反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性；
（3）高锰酸钾具有氧化性，HCl本身具有还原性，在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺；
（4）根据化合价升降总数相等以及原子、电荷守恒来解答．

解答 解：（1）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，
故答案为：；
（5）Cl₂和二氧化硫以1：1通入品红溶液中，发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，漂白效果将失去，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）HCl本身具有还原性，能被高锰酸钾氧化成氯气，在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出，
离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）Cr₂O₇^2-具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合价从-2价升高到0，1个乙醇化合价变化4，Cr₂O₇^2-被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]，铬的化合价从+6价降低到+3价，1个Cr₂O₇^2-化合价变化6，两者的最小公倍数是12，根据得失电子和电荷守恒配平得2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，
故答案为：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．

点评 本题考查常用化学用语，掌握电子式的书写、氧化还原反应配平是解答关键，题目难度中等．