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    性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好．下列物质性质与应用的对应关系正确的是（　　）

    　

    A．

    晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

    　

    B．

    浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品

    　

    C．

    漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    　

    D．

    氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂


    考点：

    硅和二氧化硅；浓硫酸的性质；两性氧化物和两性氢氧化物．.

    分析：

    A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；

    B．用于刻蚀玻璃制品的是HF；

    C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；

    D．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸．

    解答：

    解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；

    B．用于刻蚀玻璃制品的是HF，HF是弱酸属于特殊的性质，与浓硫酸具有酸性无关，故B错误；

    C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；

    D．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故D正确；

    故选D．

    点评：

    本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，回答下列问题：

    (1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为

    ________________________________________________________________________。

    (2)解释反应速率变化的原因

    ________________________________________________________________________。

    (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度

    ________________________________________________________________________。

    (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中

    Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中

    2Na+Cu2+═Cu+2Na+

    B

    稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性

    2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

    NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性

    H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

    C

    向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

    Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

    向氯化铝溶液中加入足量氨水

    Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+

    D

    向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2

    CO2+OH﹣═HCO3﹣

    向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2

    SO2+OH﹣═HSO3﹣

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是(     )

    A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

    D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶ 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是         （填字母编号）。

            a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

            b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

            c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料    ·

    （2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式                。

    （3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为                              。

    （4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是        （填字母编号）

    a.  SO2为5mol·L-1，O2为3.5mol·L-1      b.   SO2为3mol·L-1

    c.  SO2、SO3均为2.5mol·L-1               d.  SO3为5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（　　）

    　

    A．

    CuSO4

    B．

    CuO

    C．

    Cu（OH）2

    D．

    CuSO4•5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

    （　　）

    　

    A．

    ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

    　

    B．

    原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

    　

    C．

    原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

    　

    D．

    d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为

    A．2：3       B．3：8       C．1：4       D．1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

        (1)该反应的平衡常数表达式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

        (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=       mol·L-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为         ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为            ；

        (3)判断该反应是否达到平衡的依据为          (填正确选项前的字母)：   

    a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变

        c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   

       (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

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