Question

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中
铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe^2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________。
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是：______________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是：_______________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

Answer 1

(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)　溶液由浅绿色变为红色
(2)将Fe^2＋全部氧化为Fe^3＋
(3)Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓
[或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺]
(4)洗涤　冷却　(5)0.07 a

(1)证明步骤①滤液中含有Fe^2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe^2＋。
(2)由于H₂O₂具有氧化性，加入过量H₂O₂的目的是：将Fe^2＋全部氧化为Fe^3＋。
(3)步骤③的目的是：将Fe^3＋全部转化为Fe(OH)₃，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水，反应的离子方程式是：Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓[或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O=
Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺]。
(4)步骤④的目的是：将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe₂O₃，所以步骤④的操作步骤是：过滤、洗涤，灼烧、冷却、称量。
(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)＝(÷10)g＝0.07a g。