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    将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（   ）

    A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷

    A

    解析试题分析：3.36L（标况）CO2和3.6g水的物质的量分别是0.15mol、0.2mol，所以该混合气的平均分子式是C1.5H4。由于在烃分子中只有甲烷含有1个碳原子，所以混合气中有点含有甲烷。又因为甲烷中也含有4个氢原子，所以另外一种烃分子中也含有4个氢原子，但碳原子个数对于1，所以正确的答案选A。
    考点：考查有机物平均组成的有关计算
    点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的考查和训练。该题的关键是得出混合气的平均分子组成，然后结合题干信息灵活运用、判断即可。

    练习册系列答案
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    A．一定有甲烷B．一定有乙烯
    C．一定没有甲烷D．一定有乙烷

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    A．一定有甲烷      B．一定有乙烯  C．一定没有甲烷   D．一定没有乙烷

     

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       A．一定有甲烷      B．一定有乙烯  C．一定没有甲烷   D．一定没有乙烷

     

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    将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是   

    A．一定有甲烷      B．一定有乙烯     C．一定没有甲烷     D．一定没有乙烷

     

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