下列有关实验原理或操作正确的是( ) A.分离沸点相差较大的互溶液体混合物B.测定化学反应速率C.比较苯酚.碳酸的酸性强弱D.比较KMnO4.Cl2.S的氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A、

分离沸点相差较大的互溶液体混合物

B、

测定化学反应速率

C、

比较苯酚、碳酸的酸性强弱

D、

比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
B．长颈漏斗的下端没有在液面以下，量筒中收集不到气体；
C．应该用强酸制取弱酸判断酸的强弱；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答： 解：A．蒸馏时，温度计测量馏分温度，温度计水银球位于支管口处，故A错误；
B．长颈漏斗的下端没有在液面以下，量筒中收集不到气体，则不能测定分解速率，故B错误；
C．应该用强酸制取弱酸判断酸的强弱，所以应该将二氧化碳通入苯酚钠溶液中确定酸性强弱，故C错误；
D．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与硫离子反应生成S，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为KMnO₄＞Cl₂＞S，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及氧化还原反应强弱比较、酸的强弱比较、蒸馏等知识点，侧重考查基本理论、实验操作，易错选项是C．

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制革工业会产生含有Cr元素的污泥和废水，应予处理和回收与再利用．
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需

．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

（至少答两点）．
（3）加入H₂O₂的作用是

．调节溶液的pH=8是为了除去

离子．
Ⅱ：用电解法可以处理工业废水中的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-．
（4）用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．阳极的电极反应式为

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．

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科目：高中化学 来源： 题型：

CaC₂可用于固氮：CaC₂+N₂

1100℃

CaCN₂+C，CaCN₂和水反应可生成NH₃．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层电子排满的基态原子的电子排布式

．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是

（3）NH₃中N原子的杂化方式为；根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2-的空间构型为

．
（4）CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有

（用化学式任定一种）；写出CaCN₂发生水解反应的化学方程式

．
（5）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），其晶胞的边长为a×10^-7cm，则该晶体的密度为

．

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某溶液中可能含有Cl^-、I^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO₃并放出气体．
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生．
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，肯定不存在的离子是

，可能存在的离子是

．

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如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（　　）