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完成下列表格。

分散系

分散质粒子大小

主要特征

举例

浊液

     

溶液

     

胶体

     

答案:略
解析:

分散系

分散质粒子大小

主要特征

举例

浊液

100nm

不均一、不稳定

泥水

溶液

1nm

均一、稳定

NaCl溶液

胶体

1100nm

均一、稳定

胶体


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

I.在实验室利用下列装置,可制备某些气体并验证其化学性质.

完成下列表格:
序号 气体 装置连接顺序(填字母) 制作反应的化学方程式
(1) 乙烯
B→D→E
B→D→E
CH3-CH2-OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3-CH2-OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
(2) 乙炔 A→C→E
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
II.工业上用乙烯和氯气为原料,经下列各步合成聚氯乙烯(PVC):
乙烯
一定条件
(1)
一定条件
(2)
一定条件
(3)
PVC
甲的结构简式是
CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl
;反应(3)的化学方程式是
nH2C=CHCl
催化剂
nH2C=CHCl
催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂:铁粉、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性,并对实验结果加于应用.
(1)兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+的价态分析,对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下3种假设:
假设一:Fe2+ 具有
还原
还原
性;
假设二:Fe2+ 具有
氧化
氧化
性;
假设三:Fe3+ 具有
氧化
氧化
性;
(2)设计实验方案,进行试验并描述实验现象,完成下列表格.
探究内容 实验方案 实验现象 写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量
新制氯水
新制氯水
溶液先不变红,后变为血红色 ①Fe2+发生的反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液,加入足量
铁粉
铁粉
后,再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不变为血红色 Fe3+发生的反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了一个反应事实:FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为:
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+

(4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,反应的离子方程式是:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

图中,甲由C、H、O三种元素组成,元素的质量比为12:3:8,甲的沸点为78.5℃,其蒸气与H2的相对密度是23.将温度控制在400℃以下,按要求完成实验.

(1)在通入空气的条件下进行实验Ⅰ.
①甲的名称是
乙醇
乙醇
,加入药品后的操作依次是
cab或acb
cab或acb

a.打开活塞
b.用鼓气气球不断鼓入空气
c.点燃酒精灯给铜丝加热
②实验结束,取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合,加热至沸腾,实验现象为
有砖红色沉淀生成
有砖红色沉淀生成
写出发生反应的化学方程式
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O

(2)在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ.
①关闭活塞,为使甲持续进入反应管中,需要进行的操作是
向烧杯中加入水,在78.5℃以上温度加热
向烧杯中加入水,在78.5℃以上温度加热

②甲蒸气进入反应管后,在铜做催化剂有250-350℃条件下发生可逆的化学反应,在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物,并有可燃性气体单质放出.该反应揭示了甲催化氧化的本质.写出实验Ⅱ中反应的化学方程式
CH3CH2OH
250-350℃
Cu
CH3CHO+H2
CH3CH2OH
250-350℃
Cu
CH3CHO+H2
,并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用
使氢气和氧气结合生成水,使平衡向正反应方向移动
使氢气和氧气结合生成水,使平衡向正反应方向移动

(3)甲也是一种良好的有机溶剂.某同学在进行溴乙烷与NaOH的甲溶液的反应中,观察到有气体生成.请设计一种实验方案检验该气体,完成下列表格.
      操作方法及所用试剂     实验现象
洗气、水
洗气、水
酸性高锰酸钾溶液褪色
酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

为除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4,可选用以下三种试剂:氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液,按如图所示步骤进行操作:

(1)写出三种试剂的化学式A
Ba(0H)2
Ba(0H)2
,B
K2CO3
K2CO3
,C
HCl
HCl

(2)根据上述步骤完成下列表格:
目的 离子方程式
加入过量A
加入过量B
加热煮沸

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科目:高中化学 来源: 题型:

在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,请根据该平衡完成下列表格,电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”,离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示.
改变条件 电离平衡移动方向 c(H+ c(CH3COO-
加水稀释
 
 
 
加少量冰醋酸
 
 
 
加入少量CH3COONa固体
 
 
 

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