[题目]有相同质子数的微粒一定是( )A.同种元素B.同种分子C.同种原子D.不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有相同质子数的微粒一定是（）
A.同种元素
B.同种分子
C.同种原子
D.不能确定

【答案】D
【解析】解：A．若微粒为原子和分子，如Ne、HF，显然属于不同种元素，故A错误； B．若微粒都是分子，如HF、H2O等，显然是不同分子，故B错误；
C．若微粒为原子，如1H、2H、3H，显然属于同种元素的不同原子，故C错误；
D．因具有相同质子数的微粒可能为原子、离子或分子，组成的物质也不尽相同，则无法确定，故D正确．
故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于常温下的溶液叙述正确的是

A．Mg(OH)2可溶于一定浓度的NH4Cl溶液

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色

D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法正确的是（）

A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液

B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深

C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数

D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：

（1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）

（2）基态E原子的价电子排布式为__________；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)

（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)

（4）C3-的空间构型为__________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________。

（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）

A．离子键 B．σ键 C．非极性共价健 D．配位键 E．金属键 F．氢键

（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是( )。

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.离子化合物中可能含有共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是

A. 分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种

B. 分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种

C. 分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种

D. 分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据所学知识，回答下列问题：

（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min内，v (NH3)=___________________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器内压强保持不变

c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

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【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为___________________________。

②生成氧化铝的化学反应方程式是_______________________________________。

③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+）＝ ______mol·L-1（用m、v表示）。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在____范围内（填字母序号）。

a .100℃以下　　　b . 300℃～ 350℃　　　c. 100℃～ 300℃　　d. 350℃～ 2050℃

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

②该电池工作时，2Na + xS（3<x<5）＝Na2Sx，则电极A上发生的电极反应式是_______。

内电路中Na+的移动方向为_________（填“从A到B”或“从B到A”）。

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