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    15．下列混合物的分离方法不可行的是（　　）
    A．互溶的液态混合物可用分液的方法分离
    B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离
    C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离
    D．氯化钠和氧化铜形成的混合物可以按溶解、过滤、蒸发的顺序分离

    分析 A．互溶的液态混合物，利用沸点差异分离；
    B．互不相溶的液态混合物，分层；
    C．沸点不同的液态混合物，可利用蒸馏分离；
    D．CuO不溶于水，NaCl溶于水．

    解答 解：A．互溶的液态混合物，利用沸点差异分离，则选蒸馏法分离，故A错误；
    B．互不相溶的液态混合物，分层，则选择分液法分离，故B正确；
    C．沸点不同的液态混合物，可利用蒸馏分离，故C正确；
    D．CuO不溶于水，NaCl溶于水，则溶解、过滤、蒸发的顺序分离，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分．
    　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DFH
    3BCEG
    根据A～H元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
    （1）氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne．（填相应的化学式）
    （2）最稳定的氢化物是HF．（填相应的化学式）
    （3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4．（填相应的化学式）
    （4）一个E原子的核外电子总共有15种运动状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一个氧化还原反应的体系中，共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四种物质．在反应中测得O2和Fe2O3的物质的量随时间变化如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
    A．O2中只存在非极性共价键，SO2是共价化合物
    B．氧化剂是O2，还原产物只有Fe2O3
    C．每消耗22.4LO2，即转移4NA个电子
    D．SO2溶于水之后的溶液可以导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质．经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnC12易被氧化，且易水解；Sn（OH）2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：
    （1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体．

    ①操作Ⅱ所需的实验仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、火柴．
    ②过滤操作中玻璃棒的使用的注意事项为玻瑞棒有一定倾斜角；引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端轻靠在多层滤纸上．
    ③操作I为沉淀的洗涤．请简述如何判断沉淀是否洗涤干净取洗涤液少许于试管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若无明显现象，则证明洗涤干净，否则洗涤不干净．
    （2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：

    ①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从Q进入．
    ②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器BJIKACDGHE．
    ③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为缺少尾气处理装置．
    （3）测定锡粉质量分数的步骤为：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应为：6FeC12+K2Cr2O7+14HC1═6FeC13+2KC1+2Cr C13+7H2O．则锡粉的质量分数为（杂质不参与反应）93.18%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24LH2O中分子的数目为0.1NA
    B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1NA
    C．常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3 NA
    D．5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液．则下列说法中错误的是（　　）
    A．用酸性KMnO4（aq）滴定H2C2O4（aq）的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．KMnO4标准溶液应用式碱滴定管盛装
    C．滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4（aq）使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色
    D．经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4g•mL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（　　）
    A．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）molB．（3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）molC．3pmolD．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）．请回答下列问题：
    （1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2（用一句话说明）．
    （2）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：④②①③．
    品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液                  
    ①    		②
    ③
    ④
    （3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则C瓶的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
    ①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
    ③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
    （1）求反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可以参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图所示，请回答下列问题：
    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．

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