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    对于气体反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H 的下列4个图象中，图象及对应解读均正确的是（   ）
    A．图①表示反应从正反应开始，m＋n＞p＋q
    B．图②表示反应从逆反应开始，△H＞0
    C．图③表示反应从逆反应开始，△H＞0
    D．图④表示反应从正反应开始，有无催化剂参与反应的比较
    B
    A：B%从零开始增大，说明反应是从逆反应开始，不正确
    B：B%从零开始增大，说明反应是从逆反应开始；T1温度下先达到平衡，说明T1大于T2；升温时B%减小，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，△H＞0，正确
    C：C%由大减小，说明平衡逆向移动，但并不能说明反应是从哪一方开始，排除
    D：催化剂只能改变速率，但不能改变平衡及各物质的含量，不正确
    答案为B
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。
    ⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
    则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
    ⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

    ①该反应的ΔH3    ▲   0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
    ②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有  ▲  。
    ⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：         ▲          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
    （1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
    （2）（2分）溶液中共有          种不同的粒子。
    （3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已建立化学平衡的某可逆反应，当改变某反应条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
    A．正反应速率一定增大B．生成物的质量分数一定增大
    C．逆反应速率一定减小D．至少有一种反应物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是
    A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
    B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态
    C．平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
    D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下反应2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是
    A．变深B．变浅C．先变深再稍变浅D．先变浅再稍变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是
    A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
    B．该反应的平衡常数数值为0.5
    C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
    D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
    （1）若乙W%＝40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x＝       。
    （2）若乙W%＝40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(A) ＝        。
    （3）若x＝4，则W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（  ）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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