下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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下列装置和操作能达到实验目的的是( )
A.实验I:制取并收集氢气 B.实验II:验证葡萄糖的还原性
C.实验III:实验室制氨气并收集干燥的氨气 D.实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液
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下列各组物质中,每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4 D.HCl Na2O MgCl2
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)下列7种固态物质:P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石,回答下列问题(填写化学式或名称)
①熔化时不需要破坏化学键的是___ _____,熔化时需要破坏共价键的是_____ ___;
②晶体中既有离子键又有共价键的是_____ ___。
③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为_____ ___。
(2)某元素最高正化合价为+6,其最低负价为_____ ___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为____ ____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
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已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
a Fe2++b Br-+c Cl2 = d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( )
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
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二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式
(2)已知:Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为
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Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”, S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中,错误的是 ( )
A.该反应中的氧化剂是C12
B.SO2与氯水的漂白原理相同,所以可用S02做纺织工业的漂白剂
C.上述反应中,每生成1 mol SO42一,可脱去2 mol C12
D.根据该反应可判断还原性:S2O32->C1—
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维生素C的结构简式为: 丁香油酚的结构简式为:
下列关于二者所含官能团的说法正确的是
A.均含酯基 B.均含醇羟基和酚羟基
C.均含碳碳双键 D.均为芳香族化合物
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