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有A、B、C三种可溶性化合物,它们所含的离子是Ag+、CO32、OH、NO3、Ba2+、Na+取相同质量的这三种物质,配成相同体积的三种溶液,测得其物质的量浓度大小依次为A>B>C,则A物质是()

    A.             AgNO3               B. Na2CO3           C. Ba(OH)2 D. NaOH


考点:  电解质在水溶液中的电离.

专题:  离子反应专题.

分析:  A、B、C三种溶于水的物质,先根据离子反应判断:碳酸根离子只能结合钠离子形成碳酸钠,则氢氧根离子则只能结合银离子和钡离子中的钡离子,形成氢氧化钡,剩下的离子组成硝酸银,再根据n=、c=可知,溶质的摩尔质量越大,物质的量浓度越小,据此判断出A、B、C名称.

解答:  解:A、B、C三种溶于水的物质,由于CO32离子与Ag+、Ba2+形成难溶物,所以CO32离子只能结合Na+离子形成Na2CO3;而OH离子与Ag+离子结合生成难溶物,所以OH只能结合Ba2+离子形成Ba(OH)2;最后剩下Ag+离子与NO3离子形成AgNO3

由n=、c=可知,相同体积的溶液、溶质的质量相同时,溶质的摩尔质量越大,溶液的浓度越小,

根据c(A>c(B)>c(C))可知,M(A)<M(B)<M(C),

由于M(碳酸钠)<M(硝酸银)<M(氢氧化钡),

所以A为Na2CO3,B为AgNO3,C为Ba(OH)2

故选B.

点评:  本题考查物质的检验与鉴别,注意根据离子共存情况判断出物质中的离子组成,再根据题中信息对各物质作出判断,该题是2015届高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生的应试能力和学习效率.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列溶液加热蒸干、灼烧后,能析出原溶质固体的是(  )

 

A.

AlCl3

B.

KHCO3

C.

Fe2(SO43

D.

NH4HCO3

 

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在某容积可变的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)⇌xC(g),有图1(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线.若试判断对图2的说法中正确的是(  )

 

A.

P3>P4,y轴表示C的体积分数

 

B.

P3<P4,y轴表示B的质量分数

 

C.

P3<P4,y轴表示混合气体的密度

 

D.

P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快.由此判断,影响化学反应速率的因素有   

(2)元素周期表共有7周期,16族;同一周期元素的原子  相同.

(3)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有  种元素,  种原子.

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下列离子方程式正确的是()

    A. 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2

    B. 氢氧化钡与稀硫酸混合:SO42+H++OH+Ba2+=H2O+BaSO4

    C. 用稀硫酸洗去铁锈:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O

    D. 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32=CaCO3

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在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是()

    A. 该反应属于置换反应

    B. 该反应中氧化剂为I2

    C. 该反应中还原剂为KClO3

    D. 该反应中KClO3被还原为Cl2,I2被氧化为KIO3

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科目:高中化学 来源: 题型:


把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两份,一份加入a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁.则原混合溶液中钾离子的浓度为()mol/L.

    A.             2b﹣              B. 2a﹣           C.   D.

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科目:高中化学 来源: 题型:


电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是()

    A.                                 0.10 mol/L Ag+   B. 0.20 mol/L Zn2+

    C.                                 0.20 mol/L Cu2+  D. 0.20 mol/L Pb2+

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科目:高中化学 来源: 题型:


核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是(  )

 

A.

AB型

B.

A2B型

C.

AB2

D.

A2B3

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