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设水的电离平衡线如图所示:(1)若以A点表示20 ℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积从_________增大到_________。

(2)将100 ℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀H2SO4混合,并保持100 ℃的恒温。欲使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为_________(二者混合后体积假设为二者体积之和)。

解析:(1)20 ℃时c(H+)=107 mol·L1

c(OH)=107 mol·L1

KW=c(H+c(OH)=1014

100 ℃时,c(H+)=106 mol·L1

c(OH)=106 mol·L1

KW=c(H+c(OH)=1012

(2)设Ba(OH)2的体积为Vb、稀H2SO4的体积为Va,则二者混合后体积为Va+Vb,100 ℃时,pH=7,c(OH)>c(H+)。

=

所以=

答案:(1)1014  1012  (2)2∶9

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

设水的电离平衡线如图3-4所示:(1)若以A点表示20 ℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积______从增大到______。

图3-4

(2)将100 ℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀H2SO4混合,并保持100 ℃的恒温。欲使混合液的pH=7,则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为(二者混合后体积假设为二者体积之和)。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省莘县实验高中高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

设水的电离平衡线如图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从________增加到______。
(2)pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________。
(3)若在某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值,则pD=-lg{ c(D+)}。该温度下:纯重水的pD=_____,1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液,其pD="___" ,1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合,pD=______。

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

设水的电离平衡线如图所示:
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离 子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为____。
(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系:pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为____。

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科目:高中化学 来源:0103 期中题 题型:填空题

设水的电离平衡线如图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从___________增加到____________;
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持在100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则
Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。

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