Question

1．今需配制pH=7.4的磷酸缓冲溶液1000mL，问需用0.1mol/L Na₂HPO₄和0.1mol/L NaH₂PO₄溶液各多少毫升（H₃PO₄的Ka₂=6.2×10^-8）

Answer 1

分析 根据缓冲公式计算需要的两种盐的物质的量，根据质量计算物质的量，进而根据V=$\frac{n}{c}$计算溶液的体积即可．

解答 解：H₃PO₄的Ka₂=6.2×10^-8，pKa=7.2，根据缓冲公式：pH=pKa+lg$\frac{c（Na{H}_{2}P{O}_{4}）}{c（N{a}_{2}HP{O}_{4）}}$，7.8=7.2+lg$\frac{c（Na{H}_{2}P{O}_{4}）}{c（N{a}_{2}HP{O}_{4）}}$，在配置1L溶液中，lg$\frac{n（Na{H}_{2}{PO}_{4}）}{n（N{a}_{2}HP{O}_{4}）}$，设Na₂HPO₄和 NaH₂PO₄溶液的物质的量分别为n₁，n₂，则有n₁+n₂=0.1，联立解得n₁=0.0387，n₂=0.0613，
所以Na₂HPO₄得体积=$\frac{0.0613mol}{0.1mol/L}$=0.613L=613mL；NaH₂PO₄的体积=$\frac{0.0387mol}{0.1mol/L}$=0.387L=387mL，
答：Na₂HPO₄：613mL；NaH₂PO₄：387mL．

点评 本题考查了缓冲溶液的配置等相关知识，注意教材知识的归纳和梳理是关键，难度中等．