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    12．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　）
    A．紫色石蕊溶液变红色，说明SO2呈酸性
    B．品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    C．溴水橙色褪去，体现了SO2的还原性
    D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅，表明SO2能够和NaOH反应

    分析 A．SO2不能漂白酸碱指示剂；
    B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
    C．SO2具有还原性，Br2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸；
    D．SO2属于酸性氧化物，SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠而降低溶液碱性．

    解答 解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈红色，二氧化硫不显酸性，故A错误；
    B．SO2和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，故B正确；
    C．SO2具有还原性，Br2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应方程式为Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，该反应体现二氧化硫的还原性，故C正确；
    D．SO2属于酸性氧化物，SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠而降低溶液碱性，所以将二氧化硫通入含有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液会褪色，该现象说明二氧化硫属于酸性氧化物能够和NaOH反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，知道二氧化硫、次氯酸漂白原理的区别，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题．如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a为电池的正极
    B．电解过程中H+移向阳极
    C．反应前后溶液的pH保持不变
    D．阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．煤作为燃料有两种途径：
    Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
    Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g△H3＜0
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：
    （1）途径Ⅰ放出的热量=途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    试回答下列问题：
    ①在一个温度恒定固定容积的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是cd
    （填序号）
    a．体系的压强不再改变     b．体系的密度不再改变    c．各气体的浓度不再改变
    d．各气体的质量分数不再改变   e．反应速率v（CO）：v（H2）=1：1
    ②上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    400℃时反应H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数数值是0.1；
    ③830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）发生反应，10分钟达到平衡，此10分钟内用H2表示的平均反应速率是0.12mol/（L•min）；达到平衡时CO的转化率是60%．
    （4）汽车尾气净化中的一个反应如：
    NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol
    在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是C

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．工业合成氨（N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3）的反应是一个放热反应．
    （1）相同条件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量92kJ＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N2、30mol H2，在一定条件下发生反应．
    ①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为0.25mol．L-1．min-1，此时容器内H2的浓度为7.5mol．L-1．
    ②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是b d e．
    a．压强b．密度c．分子数
    d．气体体积 e．气体质量f．NH3的物质的量的分数
    （3）一定量的混合气体在密闭容器内发生反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），达到平衡后，测得B的浓度为1mol/L，如果将容器体积压缩到原来的一半，测得B的浓度为2.1mol/L，请推测x、y、z之间有何关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3杂化．
    （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）
    选项操 作现 象解释、结论
    A把过量的Fe粉中加入硝酸中充分反应，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
    B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体
    C定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，立即用滴管吸去多余的部分液体凹液面与刻度线相平配制溶液的浓度不受影响
    D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，如图是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：

    请回答：
    （1）可与甲醇充分反应，反应后有机产物的名称为：对苯二甲酸二甲酯
    （2）写出合成M5的单体F的结构简式：．
    （3）反应类型：A→B取代反应，B→C氧化反应．
    （4）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有abc（填序号）．
    a．两个羟基     b．一个醛基     c．两个醛基      d．一个羧基
    （5）写出化学方程式：
    B→C，
    D→E．
    （6）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：B．Cl-的结构示意图：
    C．葡萄糖的实验式：CH2OD．对硝基苯酚的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．化合物X的结构简式为
    ①X分子中有1种氢原子．
    ②X的另一种同分异构体Z的结构简式为CH2═CH-CH2OH，请写出Z中官能团的名称碳碳双键、羟基．该物质与溴发生加成反应的化学方程式为H2C=CH-CH2OH+Br2 $\stackrel{催化剂}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．

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