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    【题目】下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（ ）
    A.溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2
    B.金属性：Mg＜K
    C.还原性：H2S＜SiH4
    D.稳定性：HF＞PH3

    【答案】A
    【解析】解：A．溶解度MgCO3＞Mg（OH）2 ， 属于碳酸镁和氢氧化镁的物理性质，不能用元素周期律解释，故A正确；
    B．同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，同一周期中，原子序数越大，金属性越弱，金属性Mg＜K可用元素周期律解释，故B错误；
    C．非金属性越强，氢化物还原性越弱，则还原性H2S＜SiH4能够用元素周期律解释，故C错误；
    D．非金属性越强，氢化物稳定性越强，稳定性HF＞PH3可以用元素周期律解释，故D错误；
    故选A．

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    【题目】在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填字母序号)。

    A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

    C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

    （3）该反应平衡常数K＝____________。

    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

    A．ROH是一种强碱

    B．在x点，MOH未完全电离

    C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

    D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

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    【题目】下列有关烷烃性质的叙述不正确的是(　　)

    A. 常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应

    B. 烷烃都具有还原性，能被氧气氧化

    C. 烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水

    D. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    【题目】对于反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH<0，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）

    A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

    B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

    D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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    【题目】下列说法正确的是

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