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    【题目】某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有(　　)

    A．HCl、CO2、H2　　　B．CO、H2、H2O

    C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：混合气体通过澄清石灰水(无浑浊现象)（说明一定含有HCl，CO2不一定有），→氢氧化钡溶液(有浑浊现象)（说明混合气体中有CO2）→通过浓硫酸（干燥）→通过灼热的氧化铜(变红)（说明含有H2 ）→通过无水硫酸铜(变蓝)。

    综上所述，该混合气体中一定有HCl、CO2、H2。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）在Fe(OH)3 胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

    （1）先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。

    (2)随后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色，写出反应的离子方程式_______________。

    (3)最后溶液颜色加深，原因是_________，此反应的离子方程式_______________。

    （4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化，现象为_________（填序号）。

    （二）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。

    (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________________。

    (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于2支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验①和②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B. 1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

    C. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

    D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、

    ⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑾纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：

    （1）属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 。

    （2）属于化合物的是 ，含有元素种类最多的化合物是 。

    （3）属于混合物的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

    （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。

    （2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。

    （3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。

    （4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

    （5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA

    B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

    C. 常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

    D. 在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    （1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。

    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。

    （3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。

    II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（写出计算数值结果）。

    （2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。

    （3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大。已知A、B、C属于金属元素，D、E为非金属元素， A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应。D原子最外层的电子数是次外层的一半。请完成下列各小题：

    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_____（用化学式表示）

    （2）指出元素E在元素周期表中的位置：第_______周期第________族。

    （3）元素D的氯化物属于________化合物（填“离子”或“共价”)

    （4）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨。

    该反应属于__________反应（填“吸热”或“放热”)

    （5）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请举出D的单质在生产和生活中的一种应用__________________________________

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