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    20．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
    A．外观透明澄清B．分散质粒子直径介于1-100nm
    C．静置，不出现分层D．有丁达尔现象

    分析 胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．

    解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（　　）
    A．K1=K2B．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$C．K1=（K2）2D．K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强  
    ②增加碳的量 
    ③恒容通入CO2 
    ④恒容下充入N2 
    ⑤恒容通入CO．
    A．①③④B．③④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；
    X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是放出气体、溶液变红色；Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是2.24L（标准状况下）．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是精铜；Y电极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某温度下，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g） 的平衡常数为K1，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为K2，则（　　）
    A．K2=K1B．K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$C．K2=K${\;}_{1}^{2}$D．K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：发生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行；
    （4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为$\frac{cVM}{10w}$%．（用代数式表示）
    （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
    B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
    C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3
    D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物
    B．Na2O与Na2O2不可以相互转化
    C．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，金属先熔化，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体
    D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能

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