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下列有关铝及其化合物的叙述正确的是   (  )。
A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气
C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化
C
镁比铝活泼,不能用铝粉制取镁,A错误;根据关系式2Al~6HCl~3H2,2Al~2NaOH~3H2,当铝足量时,等物质的量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3,B错误;浓H2SO4溶解于浓HNO3中放出大量热,同时也促进HNO3挥发,使两种酸的浓度减小,铝片不钝化,D错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素,原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;X与M同主族;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)          
(2)Z在元素周期表中的位置为             
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)          
(4)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)            ,在实验室中,制取该物质的反应原理是(写化学方程式)                
(5)M2Z的电子式为         。MX与水反应可放出气体,该反应的化学方程式为         
(6)常温下,不能与G的单质发生反应的是(填序号)        
a.CuSO4溶液  b.Fe2O3    c.浓硫酸  d.NaOH溶液    e.Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是                         ,若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品)。

(1)若D为氧气,C为NaAlO2,试写出B转化为C的化学方程式         
(2)若A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式         。画出组成单质A的元素原子结构示意图   
(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液,D、E均为卤素单质,请写出B转化为C的离子方程式             
(4)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,且D、E为同一物质,则B为         
(5)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质,A、E、C均为氧化物,且D所含元素原子的质子数是B的2倍,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,请写出A转化为B的化学方程式            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应:

请回答下列问题:
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。
(2)化合物B的电子式为_____________________________。
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________
(4)常温下,D溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),其原因是____________________________(用离子方程式表示)。
(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应,消耗氧化剂的质量为________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源,用惰性电极电解100 g 8%的C溶液,电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解,则电解过程中,生成的气体在准状况下的体积共为________ L,电路上通过电子的物质的量为________ mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,取A的溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式:A       ,B       ,C       ,D       ,E       
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B:                                                         
A→D:                                                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为
A.3:2B.2:3C.1:3D.1:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。
(1)反应2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(标准状况)时,转移电子的物质的量为    mol。
(2)下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图,则:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) △H=        

(3)采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料,并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究:
①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知,下列说法正确的是    (填字母)。

a.25℃时,纯铝与水不反应
b.25℃时,纯LiBH4与水反应产生氢气
c.25℃时,Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高,1000s内产生氢气的体积越大
②如图为25℃和75℃时,Al-LiBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是           (填化学式),产生Al(OH)3的化学方程式为                 
(4)如图是直接硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时,正极附近溶液的pH        (填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

足量的下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(  )
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(  )。
A.溶液A和B均可以是盐酸
B.溶液A和B均可以是NaOH溶液
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

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