Question

已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，Na₃BiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

    ①滴加适量的Na₃BiO₃溶液，溶液变为紫红色。

    ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

    ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

   （1）Bi元素在周期表中的位置                     ；

   （2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                           ；

   （3）实验④中的现象为：                                                ；

   （4）实验②反应的离子方程式是：

                                                                  ；

   （5）实验③反应的离子方程式是：_                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1~4每空2分，第5空3分，共11分，）

（1）第六周期，第ⅤA

（2）PbO₂>KMnO₄> H₂O₂

（3）紫红色褪去，生成白色沉淀

（4）2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

（5）5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

【解析】由①知，BiO₃^－能将Mn²⁺氧化成MnO₄^－，故氧化性BiO₃^－>MnO₄^－；由②知MnO₄^－氧化性强于H₂O₂，反应中H₂O₂被氧化成氧气；由③和氧化性PbO₂>MnO₄^－。MnO₄^－有强氧化性，能氧化二氧化硫。