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    【题目】ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

    A. a气体是氯气，b气体是氢气

    B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

    C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

    D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体

    【答案】D

    【解析】根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；发生氧化还原反应，NaClO3被还原生成ClO2，HCl被氧化生成Cl2，同时生成水，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，故气体b是氯气，气体a是氢气，故A错误；氯化钠电解槽内每生成2 mol 氢气，转移4mol e-，故B错误；ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O，故C错误；根据2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O每生产1molClO2，需要1mol NaClO3，同时生成0.5 mol氯气，根据电子守恒氯化钠电解槽内每生成1mol NaClO3，同时生成3 mol氢气，为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充氯气2.5 mol，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铅蓄电池的说法正确的是

    A. 在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－

    B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

    C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

    D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）

    A． B． C． D．

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    【题目】磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

    （1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S。

    已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1

    ②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1

    @S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1

    则SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________。

    (2) CO可用于合成甲醇，反应方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ① CO转化率与温度、压强的关系如图所示，该反应△H_______0 (填“>”或“<”)

    图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为___________。测得B(x，60)点氢气的转化率为40%，则x=___________。

    ②一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，CO与H2体积之比为2:1，则平衡常数K=___________。

    (3)处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解，以一定浓度的CH3CHO –Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示：

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：4OH- -4e-=O2↑+2H2O；__________________。

    ②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg L-1的废水,可得到乙醇_______ kg(结果保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

    C. 原子半径：T＞Q＞R

    D. 含T的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：

    （1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

    （2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________。

    （3）装置C的作用是____________________。

    （4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

    ①检验洗涤已完全的方法是__________________。

    ②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________。

    （5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

    [已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

    A

    B

    C

    D

    装置

    实验

    结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

    证明温度对化学平衡的影响

    验证铁钉发生吸氧腐蚀

    可证明非金属性

    C＞Si

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

    （1）选出下列分子与O３分子的结构最相似的的是___________。

    A. H２O B．CO２ C．SO２ D．BeCl２

    （2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O３分子有___________对孤对电子。

    （3）O３分子是_____________分子（填极性或非极性）。

    （4）O３ 能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中可用KMnO4来制取氧气。KMnO4中锰元素的化合价为

    A. +7 B. +5 C. +3 D. -7

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