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    12．在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验．试完成下列问题：
    （1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
    ①钠的熔点低，②钠与水反应放热．
    钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的数目为0.02 NA．
    （3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是D．
    A．能听到“嘶嘶”的响声       B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．溶液变浑浊                 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是
    防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触．

    分析 （1）钠在空气中被氧气缓慢氧化生成白色的氧化钠；
    （2）钠的熔点低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气反应的方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
    （3）钠与石灰石水反应的实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的密度小与水，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低解答；
    （4）钠和煤油不反应，可防止与空气、水接触而变质．

    解答 解：（1）钠在空气中被氧气缓慢氧化生成白色的氧化钠，方程式：4Na+O2=2Na2O；现象为：切面变暗，故答案为：变暗；4Na+O2=2Na2O；
    （2）钠的熔点较低，且钠与水反应为放热反应，放出的热量使钠熔成小球，
    钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，依据离子方程式可知生成1mol氢气转移2mol电子，所以生成标准状况下224mL的H2，即0.01mol氢气，转移电子0.02mol，转移电子0.02 NA，
    故答案为：钠的熔点低；钠与水反应放热；  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；0.02 NA；
    （3）钠的密度小于水，熔点低，与饱和石灰水反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，能够使钠熔成小球，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以能够看到现象为：有气体生成；钠熔化成小球并在液面上游动；溶液变浑浊；钠不能置换钙，故答案为：D；
    （4）根据以上知，钠能和氧气、水反应，和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，所以钠可以保存在煤油中以隔绝空气和水，
    故答案为：防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触．

    点评 本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象、钠的贮存，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点．

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    （2）六种元素原子半径由小到大的顺序为Na＞S＞Cl＞N＞O＞H（用元素符号表示）
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    （4）A、C两种元素能形成常温下为液态的两种化合物M和N，具有强氧化性的M的电子式可表示为．
    （5）在上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
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    A．B．C．D．

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