练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物），则下列叙述正确的是（　　）
    A．多孔性惰性电极E为电解池的阴极
    B．装置中气体C为氢气
    C．由A至D，导线中电子转移方向为D→A
    D．装置中阴极的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12

    分析 A、根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极；
    B、阳极上氢氧根离子放电生成氧气；
    C、A为负极、B是正极、D作阴极，电子从负极流向阴极；
    D、该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷．

    解答 解：A、根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，故A错误；
    B、阳极上氢氧根离子放电生成氧气，故B错误；
    C、A为负极、B是正极、D作阴极，电子从负极流向阴极，所以电子从A流向D，故C错误；
    D、该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池、电解池原理的综合应用，能正确判断电极并书写电极方程式是解题的关键，需要根据原电池和电解原理等知识点来分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
    （1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是ABC（填序号）．
    A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
    B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
    C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
    D．自然界有大量的游离态的铜
    （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁（填名称），铁的氧化物常见的还有FeO、Fe3O4（填化学式）．
    （3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：
    ①该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=0.2mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=8mol/L．
    ②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．全钒液流储能电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中不同价态钒离子的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极．电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电过程中，M电极反应为V02++2H++e一=V02++H20
    B．放电过程中，质子通过交换膜从负极区移向正极区
    C．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+
    D．充电过程中，M电极附近酸性减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分析如表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第20项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（　　）
    12345678
    CH4CH4OCH2OCH2O2C2H6C2H6OC2H4OC2H4O2
    ①是戊酸、②是戊醇、③是乙酸丙酯、④一定能发生酯化反应、⑤一定能与钠反应．
    A．①③④B．②④⑤C．②③④D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．S2C12在工业上用作橡胶硫化剂．实验室利用下列装置（部分夹持仪器己略去），将干燥纯净的Cl2通入CS2液体中制备S2C12：CS2+3C12$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2C12．
    已知：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    S1134441.96不溶于水
    S2C12-761381.75与水反应
    C S2-109471.26不溶于水
    CC14-23771.59不溶于水
    （1）该实验的操作先后顺序为：③①⑤⑥②④（用序号表示）．
    ①通入C12    ②熄灭装置A中酒精灯    ③通入冷水
    ④关闭冷水    ⑤加热装置D    ⑥熄灭装置D中酒精灯
    （2）为获得平缓稳定的Cl2气流，A装置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使浓盐酸匀速滴下．
    （3）装置C中盛有的试剂是无水CaCl2（或P2O5）．
    （4）装置D中冷凝管的作用是导气、冷凝回流．
    （5）实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
    （6）制备结束后，为从粗产品（含S2C12，CCl4、CS2）中提纯S2C12，从上图所示仪器装置中选取部分，简述仪器改装及操作方案将导管d用单孔橡皮塞与锥形瓶连接，水浴加热（至煮沸）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3
    B向AgI悬浊液中加入NaCl细粒一定不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质
    C某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化银单质．他们用这种方法清洗了一批做了银镜反应的试管．配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗试管．用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗得干净Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：
    Fe3++Ag?Fe2++Ag+
    D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合成氨的流程示意图如下．

    请回答下列问题．
    （1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为N2+3H22NH3，设备A的名称是合成塔；
    （2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好．
    （3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化，分馏．
    （4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
    原料天然气重油煤
    相对投资费用1.01.52.0
    能量消耗/J•t-1281093810948109
    ①依据上表信息，你认为采用天然气为原料最好．
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H2．
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式C（S）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol．
    （5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂电池容量的10 倍，其工作原理示意图如图所示．

    放电时，b 电极为电源的正极，电极的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；充电时，ɑ电极应与外接电源负极相连接．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    ①写去该电池负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+；
    ②该电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案