已知在等温等容条件下.有如下可逆反应:2A3C,现分别从两条途径建立平衡.途径Ⅰ:A.B的初始浓度均为2 mol/L,途径Ⅱ:C.D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是( )A.Ⅰ.Ⅱ途径分别达到平衡时.两体系内相同气体的浓度相等B. Ⅰ.Ⅱ途径分别达到平衡时.两体系内相同气体的体积分数相等C. Ⅰ.Ⅱ途径分别达到平衡时.两体系内相同气体的反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A(g) + 2B(g)

3C(g) + D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是（）
A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等
C. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍

考查等效平衡的判断。反应前后体积不变，所以只要满足最初的投料之比相等即可。途径Ⅱ相当于是4molA和4molB，所以平衡是等效的，但途径Ⅱ中物质的浓度都是途径I的2倍，反应速率快，所以答案选BD。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应2A(g)＋B(g)

2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）
A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(11分)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(3分)

（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式计算该反应在0 min～3 min时间内v(Z)="=" ________________________________；(保留至小数点后三位)(3分)
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________。(2分)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，C和H₂O(气)在密闭容器中发生下列反应：
C(固)+H₂O(气)

CO(气)+H₂(气)； CO(气)+H₂O(气)

CO₂(气)+H₂(气) 当反应达到平衡时，测得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO₂的浓度为（）

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知1 mol N₂(g)与适量H₂(g)完全反应，当生成NH₃(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：                                       。
（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁     K₂（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为          ，用氮气表示的反应速率：                  。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：                     （任意写一条）。
（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中               (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是              。

钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：。
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂(g) + Y₂(g)

2YX₃(g) △H
反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K=         。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是     （填字母）。
a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为       （填字母）。
a．MnO₂b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L^－¹的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为            。
（5）以X₂为燃料可制成燃料电池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=?572KJ·mol^－¹
该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X₂Z，该电池的能量转化率为         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应H₂（g）+I₂（g）

2HI（g），能说明此反应已达到平衡的是

A．H₂、I₂（g）、HI的浓度不再变化

B．反应混合物中H₂、I₂（g）、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态

C．反应混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量恒定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（16分）苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：
C₆H₅C₂H₅(g)

C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂(g) ?△H＝+125kJ·mol^－¹
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝ __ _____________ 。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C₆H₅C₂H₅的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；
结论二：__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C₆H₅C₂H₅平衡转化率的原因是：_______________________。
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O₂和特定的催化剂，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300