Question

13．25℃时，将1molCH₃COONa固体加人50mLCH₃COOH溶液中，测得溶液呈中性（混合后溶液体积视为50mL），则向此溶液中滴加CH₃COOH溶液的过程中水的电离平衡将正向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，原中性混合溶液混合后溶液中CH₃COOH的浓度为0.1mol•L^-1．（CH₃COOH的电离平衡常数K=2×10^-5mol•L^-1）

Answer 1

分析 酸抑制水的电离，酸电离的氢离子浓度越大，水的电离程度越小；溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），结合Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$计算．

解答 解：将1molCH₃COONa固体加人50mLCH₃COOH溶液中，溶液中醋酸电离的氢离子浓度减小，酸对水的电离的抑制程度减小，所以水的电离平衡向正方向移动；
溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=$\frac{1mol}{0.05L}$20mol/L，
Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{20×1{0}^{-7}}{c（C{H}_{3}COOH）}$=2×10^-5，所以c（CH₃COOH）=0.1mol/L．
故答案为：正向；0.1．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电离平衡常数的意义以及计算，难度不大．