Question

2．下列说法中正确的是（　　）

• A． 2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0 kJ•mol^-1，则 CO（g）的燃烧热是-283.0kJ•mol^-1
• B． H₂SO₄和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂反应的反应热△H=-114.6kJ•mol^-1
• C． 石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大
• D． 在恒温时，压缩容器的体积，则2SO₂+O₂?2SO₃平衡正向移动，该反应的△H减小

Answer 1

分析 A、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，互为逆过程的反应的反应热互为相反数；
B、中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量，氢氧化钡和硫酸中和反应生成水和沉淀，沉淀过程含有沉淀热；
C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高；
D、对于反应2SO₂+O₂?2SO₃，增大压强平衡正向移动，但反应热不变．

解答 解：A、根据燃烧热的概念：完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，故A错误；
B、强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol，而Ba（OH）_2（aq）+H₂SO_4（aq）=BaSO_4（S）+2H₂O_（l）反应过程包括中和热和沉淀热，△H不是114.6 kJ，故B错误；
C、能量越高越不稳定，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以金刚石能量高，则金刚石的燃烧热更大，故C正确；
D、对于反应2SO₂+O₂?2SO₃，增大压强平衡正向移动，但反应热不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热、中和热的概念判断，关键是选项D的分析，平衡移动但反应热不变，题目难度中等．