A.B.C.D.E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素.A元素的原子核内只有1个质子.B元素的原子半径是其所在主族中最小的.B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布.两元素可形成化合物D2C,C.E同主族．(1)C的元素名称为 ,B在元素周期表中的位置为 ,五种元素的原子半径� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）C的元素名称为

；B在元素周期表中的位置为

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

（用元素符号表示）．
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

；
（3）元素B、C、D形成的简单离子的半径大小关系是

＞

（用离子符号表示）．
（4）B、A两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为

，B的分子式为

．
（5）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂的电子式是

；
（6）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为

，它与强碱溶液反应的离子方程式是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，故A为H；
B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，故C为O；B的原子序数＜O，故B是氮；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，且原子序数D＞C，故D为Na；
C、E同主族，且E为短周期元素，故E为S．

解答： 解：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，故A为H；
B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，故C为O；B的原子序数＜O，故B是氮；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，且原子序数D＞C，故D为Na；
C、E同主族，且E为短周期元素，故E为S
综上所述：A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硫，
（1）C为氧，B在周期表中处于第二周期第ⅤA族，同周期中，原子序数越大，半径越小，周期数越多，半径越大，故H、N、O、Na、S的原子半径大小为：Na＞S＞N＞O＞H，故答案为：氧；第二周期第ⅤA族；Na＞S＞N＞O＞H；
（2）S元素形成的最高价氧化物对应的水化物水硫酸，其化学式为H₂SO₄，故答案为：H₂SO₄；
（3）元素N、O、Na形成的简单离子的最外层电子数相同，依据电子排布相同的微粒，原子序数越大，则半径越小得出：N^3-＞O^2-＞Na⁺，故答案为：N^3-；O^2-；Na⁺；
（4）N、H两元素按原子数目比l：3构成的A的是氨气，以2：4构成分子B是肼，氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，去掉氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为

，肼的分子式为：N₂H₄，故答案为：

；N₂H₄；
（5）O、Na可形成化合物Na₂O₂，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：

，故答案为：

；
（6）由H、N、O三种元素形成的离子化合物为硝酸铵，其化学式为：NH₄NO₃，铵根能与氢氧根反应生成一水合氨，即NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，故答案为：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，属于高频考题，注意总结．

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