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    14．实验室中有两种NaOH溶液，其中甲溶液物质的量浓度未知，乙溶液物质的量浓度为3mol/L，二者均未变质，用300mL甲溶液和100mL乙溶液混合，不计体积变化，得到400mL丙溶液，丙溶液中加入600mL 1mol/L盐酸后呈中性．
    （1）求甲溶液物质的量浓度；
    （2）求丙溶液物质的量浓度；
    （3）若丙溶液密度为1.2g/mL，那么丙溶液中溶剂质量是溶质质量的多少倍．

    分析 丙溶液与盐酸发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据n=cV计算消耗HCl物质的量，由方程式可知丙溶液中NaOH物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算丙溶液物质的量浓度；
    甲、乙溶液中NaOH物质的量之和大于丙溶液中NaOH物质的量，据此计算甲溶液物质的量浓度；
    根据m=ρV计算丙溶液质量，根据m=nM计算丙溶液中NaOH质量，丙溶液中水的质量=溶液的质量-NaOH的质量．

    解答 解：丙溶液与盐酸发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗HCl物质的量=0.6L×1mol/L=0.6mol，则n（NaOH）=n（HCl）=0.6mol，故丙溶液物质的量浓度$\frac{0.6mol}{0.4L}$=1.5mol/L；
    设甲溶液物质的量浓度为cmol/L，则：0.3L×cmol/L+0.1L×3mol/L=0.6mol，解得c=1，即甲溶液浓度为1mol/L；
    丙溶液质量=400mL×1.2g/mL=480g，NaOH的质量=0.6mol×40g/mol=24g，丙溶液中水的质量=480g-24g=456g，丙溶液中溶剂质量是溶质质量的$\frac{456g}{24g}$=19倍，
    答：（1）甲溶液物质的量浓度为1mol/L；
    （2）丙溶液物质的量浓度为1.5mol/L；
    （3）丙溶液中溶剂质量是溶质质量的19倍．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
    A．稀硫酸B．Fe（NO3）3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL  B．10mL
    C．25mL  D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选好的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下含有NA个原子的氦气体积约为22.4L
    B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
    C．在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．紫色高锰酸钾溶液中溶入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性
    B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明此溶液中一定含有SO32-
    C．铜和铁的合金与1L 1mol/L的硝酸恰好反应，生成Fe2+，则未被还原的硝酸的物质的量为0.75mol
    D．氯气与铁反应生成氯化铁，所以不能用钢瓶盛放液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在体积相同的四个容器，按下列要求充气体，并加入适当催化剂．
    ①1mol N2 +3mol H2 ； ②2mol N2 +3mol H2 ③1mol N2+4mol H2；④1mol N2 +4mol H2+0.5molNH3
    在700K时分别建立平衡，四种情况下H2的转化率由大到小的顺序是②①③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
    ②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
    已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
    下列是几种物质的熔沸点和反应装置图
    物质沸点/℃熔点/℃
    S445113
    CS247-109
    CCl477-23
    S2Cl2137-77
    （1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是①（填写以上两种反应原理的数字序号）．
    （2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是无水氯化钙或五氧化二磷．
    （3）D装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是蒸馏．
    （4）S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
    （5）为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
    （6）图中尾部装置不够完善，存在的问题是在D和E之间增加干燥装置，同时尾气吸收要防倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．120℃、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5L，其中含CO2 0.8L，则生成水蒸气的体积为（　　）
    A．0.7LB．1.0LC．1.6LD．2.5L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
    ①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质
    物质
    名称    		红磷
    与白磷    		庚烷与
    十六烷    		氯仿与
    三氯甲烷    		氕与
    氘、氚    		2--甲基戊烷与
    2，3--二甲基丁烷
    相互
    关系
    （2）现有下列各化合物：
    A．CH3CH2CH2CHO与B．与C．与
    D．CH3CH2C≡CH与CH2═CH-CH=CH2E．与F、戊烯和环戊烷
    ①上述化合物中的含氧官能团是（写名称）醛基；羰基；羧基；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类．
    ②若将A中两化合物看作是某单烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．

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