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    某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

    （1）写出A中反应的离子方程式______．
    （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式______．
    （3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因______．
    （4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式______．
    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图______（并注明盛装试剂）．
    （6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明______．
    （1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl
    △
    .
     Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl
    △
    .
     Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-，
    故答案为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
    （3）氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，最外层电子多（不为8）得电子能力就强，得电子能力强则氧化性强，
    故答案为：氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S；
    （4）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
    故答案为：产生大量白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
    （5）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，装置图为，
    故答案为：；
    （6）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强．②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强．（除氟元素之外）．③非金属单质与具有可变价金属的反应．能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证，
    故答案为：方法一：2Fe+3Cl2
    △
    .
     2FeCl3、Fe+S
    △
    .
     FeS；
    方法二：相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于H2S；
    方法三：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由相同条件下的三个反应：①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2，由此可以判断（　　）
    A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
    B．还原性：C-＞A-＞B-＞D-
    C．反应2A-+D2→2D-+A2不能进行
    D．反应2C-+B2→2B-+C2不能进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据Fe+Cu2+═Fe2++Cu、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性顺序为（　　）
    A．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
    C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有
    1
    2
    的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1.1mol?L-1B．1.5mol?L-1C．1.2mol?L-1D．1.0mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
    C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋ ＋2OH－
    CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
    B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－="==" CaCO3↓+H2O
    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑
    D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(      )
    A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B．向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋
    C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式不正确的是      （ ）
    A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：
    NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2O
    B．误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
    C．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    D．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是：
    3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    （1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O
    （2）称取6．0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为           mol。
    ②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由        变为     。该溶液中还原剂的物质的量为         mol。

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