Question

如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要

0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据

实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

(1)容量瓶应如何检漏：__________________________________

______________________________________________________。

(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_______________

________________________________________________________________________。

(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“<”、“＝”或“>”)。

(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_______________

________________________________________________________________________。

(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。

A．①是量筒，读数为2.5 mL

B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL

D．①是温度计，读数为2.5 ℃

Answer 1

答案　(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水

(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

(3)13.6　>

(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

(5)A　(6)BD

解析　(1)容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞，倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水。(2)由于没有480 mL的容量瓶，故应使用500 mL的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴管。(3)由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 mol·L^－1，故配制500 mL 0.5 mol·L^－1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。(4)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。(5)仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低。(6)量筒上没有0刻度值，A错；量筒的读数是2.5 mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度下还有数据，D对。