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    【题目】为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是

    ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

    A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：为了检验某固体物质中是否含有NH4+，可以向固体中加入NaOH溶液，并加热，将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变为蓝色，就证明该气体是NH3，原固体中含有NH4+，因此一定用不到的物质是④蓝色石蕊试纸、⑤稀硫酸，答案选B。

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    A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

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    A. B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强

    B. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

    C. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐

    D. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液

    均有固体析出

    蛋白质均发生变性

    B

    在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置

    有白色沉淀生成，苯层呈紫红色

    白色沉淀可能为CuI

    C

    将气体X通入品红溶液中

    红色褪去

    X一定是SO2

    D

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

    溶液变为血红色

    Fe(NO3)2样品已氧化变质

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    【题目】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

    实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。

    （1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

    实验目的

    实验
    编号

    温度

    金属铝
    形态

    酸及浓度

    1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
    2．实验②和③探究

    3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;
    4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异

    ①


    铝片


    ②

    25C

    铝片

    2．0mol/L盐酸

    ③

    35C

    铝片

    2．0mol/L盐酸

    ④


    铝粉


    ⑤

    25C

    铝片

    2．0mol/L硫酸

    （2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

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    A. NO2 B. N2O2 C. N2O D. N2O4

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