Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．还原产物为NH4+

C．若有1molNO3-参加还原反应，转移8mole-

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-═Fe3+

Answer 1

Fe²⁺具有还原性，NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O．
A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO₃^-）与还原剂（Fe²⁺）物质的量之比为1：8，故A正确；
B、反应中N元素的化合价由NO₃^-中+5价降低为NH₄⁺中-3价，NH₄⁺是还原产物，故B正确；
C、反应中N元素的化合价由NO₃^-中+5价降低为NH₄⁺中-3价，所以有lmolNO₃^- 发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]=8mol，故C正确；
D、原电池负极发生氧化反应，Fe²⁺在负极放电生成Fe³⁺，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D错误，
故选：D．