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    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是7个基本物理量之一
    B、18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L
    C、27 g Al约含有6.02×1023个铝原子
    D、配制0.1 mol/L的NaCl溶液需NaCl固体的质量为5.85 g
    考点：物质的量的单位--摩尔,物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
    专题：
    分析：A．摩尔是单位；
    B．标准状况水不是气体；
    C．27 g Al的物质的量为
    27g
    27g/mol
    =1mol，含有6.02×1023个铝原子；
    D．没有体积不能计算NaCl的质量．
    解答： 解：A．物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
    B．标准状况水不是气体，不适用气体摩尔体积计算公式，故B错误；
    C．27 g Al的物质的量为
    27g
    27g/mol
    =1mol，含有6.02×1023个铝原子，故C正确；
    D．根据n=Vc，没有体积不能计算NaCl的质量，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的相关概念，为高频考点，侧重于学生对概念的理解和应用能力，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反应速率．
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）
    0.1 mol?L-1
    KI溶液    		H2O0.01 mol?L-1
    X 溶液    		0.1 mol?L-1
    双氧水    		1 mol?L-1
    稀盐酸
    120.010.010.020.020.0无1.4
    220.0m10.010.0n无2.8
    310.020.010.020.020.0无2.8
    420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）实验1、3的目的是
     
    ；实验1、4的目的是
     

    （3）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
     
     mL，才确保看到蓝色．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率v（I-）=
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
    （5）环境友好型铝-碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）═2AlI3（s）．含I-传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：
     
    ，充电时Al连接电源的
     
    极．
    （6）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2．气化炉相关反应如下表所示：
    气化炉中产生H2
    通入水蒸气，主要化学反应：
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    △H=+131.6kJ mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    △H=-41.2kJ mol-1
    ③CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）
    △H=-178.3kJ mol-1
    气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子．
    （1）C原子的电子排布式为
     
    ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键（填“σ”或“π”）．
    （2）当n=2时，B位于元素周期表的第
     
    周期
     
    族，BC2属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，定容密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能说明反应已达平衡状态的是（　　）
    A、容器内气体压强不再变化
    B、混合气体的密度恒定不变
    C、混合气体的颜色不再变化
    D、v正（H2）=v逆（HI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量的单位符号是
     
    ，摩尔质量的单位的符号是
     
    ，阿伏加德罗单位是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）N2H4的电子式：
     
    ，
    （2）Na2O2的电子式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    B、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    C、煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠
    D、工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

    （1）装置乙的作用是
     
    ．为防止污染空气，尾气中含有的
     
    需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
     
    、
     
    、
     
    ．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是
     
    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
     
    ．
    （4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol?L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    （设溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：．
    某企业合成高效、低毒农药杀灭菊酯的路线如下：

    （1）写出下列物质的结构简式：
    C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ；F
     
    ．
    （2）从甲苯到D的四步反应中有
     
    步是取代反应．
    （3）农药杀灭菊酯的分子式为
     
    ．
    （4）写出E→F的化学方程式
     
    ．

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