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    6．已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．

    分析 盐桥原电池中，金属电极插入含有本金属阳离子的盐溶液里，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此回答．

    解答 解：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，Zn是负极，Cu是正极，为减小能量损失，金属电极插入含有本金属阳离子的盐溶液里，Zn插入ZnSO4溶液中，则ZnSO4溶液放在甲烧杯，电解质里的阳离子移向正极，即K+移向铜电极乙烧杯，
    故答案为：甲；乙．

    点评 本题考查学生盐桥原电池的构成以及原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，写出下列（1）-（3）反应的离子方程式和（4）-（5）反应的化学方程式：
    （1）金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （2）氯气与水反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    （3）氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓
    （4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    （5）呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾0.87174
    阿司匹林0.17180
    高锰酸钾0.316158
    硝酸银0.075170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填写物质的序号）．
    A．蔗糖    B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．硝酸银
    （2）为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管．（在横线上填写相应仪器的名称），
    （3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑤

    （4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是AC．
    A．溶解固体时，未冷却就直接转移
    B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，用此分散系进行实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，这说明此胶体带正电，这种现象称为电泳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶．
    （2）如何检查A装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好．
    （3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O．
    （4）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中氯化氢气体．
    （5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；无水氯化钙；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条．
    （6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性大于溴单质（填“大于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+H2SO4═2AsH3+6ZnSO4+3H2O
    （1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：；
    （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是A
    A．氧化性    B．还原性    C．酸性    D．碱性
    （3）该反应的氧化产物是ZnSO4，还原产物是AsH3．
    （4）若生成0.1mol AsH3，则转移的电子数为0.6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．
    （1）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v-t图象如图2所示．

    下列说法正确的是C
    ①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧图2阴影部分面积更大
    A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
    （2）在一定温度下将C单质和CO2（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172KJ/mol．
    ①下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是ac（填序号）．

    ②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将左移（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131KJ/mol
    （4）在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
    请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：该反应的△S＜0，只有当△H＜0时，吉布斯自由能△G=△H-T△S才有可能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以a＜0，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n$\frac{C{H}_{3}COOH}{n（{{H}_{2}}^{\;}）}$增大的措施有降温，加压或增加CO的浓度（答出两点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）表中元素⑧的价电子构型为3d54s1；元素⑩的原子结构示意图为
    （2）②和⑦形成的化合物的结构式为S=C=S，是非极性（填极性或非极性）分子．⑤和⑥形成的化合物的电子式．
    （3）③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞Na  （填元素符号，下同），原子半径从大到小顺序为Na＞N＞O．
    （4）前四周期与③同主族的3种元素氢化物中，沸点从高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，（用分子式作答）．

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法或装置正确的是（ ）

    A. 用图1所示装置制取乙烯

    B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

    C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

    D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

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