Question

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

（1）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

①装置中安全管2的作用是 。盛10％NaOH溶液仪器3的名称是 。

②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为 。

③样品中氨的质量分数表达式为 。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。

（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L，则c(CrO42-)为 mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）

（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，又知X 的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH，制备X的化学方程式为 。X的制备过程中温度不能过高的原因是 。

Answer 1